Cтраница 1
Кислые соли щелочных металлов, за исключением литиевых, плохо растворимы. В связи с этим при подагре прописывают соли лития ( например, Li2C03), так как хорошо растворимые литиевые соли мочевой кислоты быстрее выделяются из организма. [1]
Лучшие результаты были получены при использовании растворов кислых солей щелочных металлов. Видимо образование карбонатов кальция на кристаллической поверхности сульфатных отложений сводится здесь до минимума. Это явление объясняется тем, что наличие иона водорода сдерживает образование осадка карбоната кальция, вследствие чего увеличивается поверхность контакта с реагентом. Количество применяемого реагента зависит от количества осадка в скважинах, температуры на забоях и других причин. Вводится реагент либо путем одноразовой закачки, либо периодически. Ряд исследователей считает, что наиболее эффективна циркуляция растворов реагентов в скважинах. После обработки скважины реагентом проводится обычная соляно-кислотная обработка 10 - 15 % - ной соляной кислотой. Иногда к кислоте добавляют ингибитор коррозии. Затем скважину промывают водой для удаления остатков кислоты. [2]
Известна и несколько иная технология по декольматации ПЗП, в соответствии с которой вначале устанавливается ванна на основе водного раствора кислой соли щелочного металла с ее выдержкой и последующим удалением. Затем устанавливается вторая ванна на основе водного раствора соляной кислоты с добавкой хлористого калия ( 0 2 - 2 % ( по массе)) и также с выдержкой в пласте и удалением. [3]
Средние соли, образованные мочевой кислотой с щелочными металлами ( Na, К, Li), хорошо растворимы в воде; растворы их вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию; из растворов уже при пропускании СО2 выпадает мочевая кислота. Это свидетельствует о том, что соли мочевой кислоты обладают свойствами фенолятов. Кислые соли щелочных металлов, за исключением литиевых, плохо растворимы. В связи с этим при подагре прописывают неорганические соли лития ( например, Li2GO3), рассчитывая на то, что образуются хорошо растворимые соли мочевой кислоты, быстрее выделяющиеся из организма. [4]
Средние соли, образованные мочевой кислотой с щелочными металлами ( Na, К, Li), хорошо растворимы в воде; растворы их вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию; из растворов уже при пропускании СО. Это свидетельствует о том, что соли мочевой кислоты обладают свойствами фенолятов. Кислые соли щелочных металлов, за исключением литиевых, плохо растворимы. [5]
Трудно растворим в холодной воде и спирте. Нерастворим в эфире и бензоле. Кислые соли щелочных металлов и аммония темнозеленого цвета, плохо растворимы в воде; соль К - кристаллическая, остальные - аморфны. [6]
Средние соли щелочных металлов ( Na, К, Li) хорошо растворимы в воде; растворы их вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию; из растворов уже при пропускании СС2 выпадает мочевая кислота. Это свидетельствует о том, что соли мочевой кислоты обладают свойствами фенолятов ( стр. Кислые соли щелочных металлов, за исключением литиевых, плохо растворимы. В связи с этим при подагре прописывают соли лития ( например, 1л2СО3), рассчитывая на то, что хорошо растворимые соли мочевой кислоты быстрее будут выделяться из организма. [7]
Средние соли щелочных металлов ( Na, Ж, Li) хорошо растворимы в воде. Растворы их вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию; из этих растворов уже при пропускании СО2 выпадает мочевая кислота. Это свидетельствует о том, что соли мочевой кислоты обладают свойствами фенолятов ( стр. Кислые соли щелочных металлов, за исключением литиевых, плохо растворимы. В связи с этим при подагре прописывают соли лития ( например, LijCOs), так как хорошо растворимые литиевые соли мочевой кислоты быстрее будут выделяться из организма. [8]
Мочевая кислота плохо растворима в воде. Оеа обладает слабо выраженными кислотными свойствами. При энолизации водороды гидрокеильных групп в мочевой кислоте способны замещаться на металл. При этом могут получаться однозамещенные или кислые соли мочевой кислоты и двузамещенные - средние соли. Трехзамещен-ных солей мочевая кислота не образует. Средние соли щелочных металлов, а также кислая соль лития хорошо растворимы в воде. Кислые соли щелочных металлов и соли аммония, как кислые, так и средние, очень плохо растворимы в воде. [9]
Карбонаты, окислы и гидраты окислов многих обычных металлов реагируют на холоду или при нагревании с фтористоводородной кислотой. Этот процесс является простейшим и наиболее распространенным методом получения фторидов. Ионные реакции между фтористоводородной кислотой или растворимым фторидом, с одной стороны, и раствором соли металла, с другой стороны, могут быть использованы также для осаждения таких нерастворимых или трудно растворимых соединений, как фториды лития, магния и щелочноземельных и редкоземельных элементов. Фториды, способные давать кристаллогидраты, обычно образуют их при осаждении из водных растворов. В ряде случаев ( ZnF2, GdF2, NiF2, GoF2, FeF3, GrF3) безводные соли могут быть получены нагреванием соответствующих водных солей. Иногда, однако, обезвоживание сопровождается образованием основных солей, как, например, в случае фторида бериллия. Образование основных солей может быть предотвращено, если обезвоживание производить в токе фтористого водорода. При кристаллизации фторидов из растворов, содержащих избыток фтористоводородной кислоты, а также при прямом соединении безводного фтористого водорода с нейтральным фторидом, образуются кислые соли щелочных металлов. В присутствии фтористоводородной кислоты в ряде случаев удается выкристаллизовать фториды, способные в обычных условиях к гидролизу. Примером может служись процесс кристаллизации тетрафторида титана TiF4 - 2H20 из водного раствора. [10]