Щелочная соль
Cтраница 2
Щелочные соли ( сода, фосфорнокислый или кремнекислый натрий) являются агрессивными средами для оловянных бронз. Хлориды еще более агрессивны, чем сульфаты. Оловянные бронзы плохо стоят при работе с ртутью и растворами ее солей. [16]
Щелочные соли некоторых жирных кислот с прямой цепью образуют интересные гели, имеющие большое промышленное значение. Соли кислот с короткой цепью воднорастворимы и ведут себя как нормальные кристаллоидные электролиты. Аномальные свойства обычных мыл появляются только при содержании в цепи более восьми углеродных атомов, увеличиваясь с длиной цепи. Типичным представителем мыл является пальмитат натрия. При низких температурах ( 0 С) он относительно нерастворим, но очень хорошо растворяется при 100 С. При высоких концентрациях и понижение упругости пара и электропроводность ненормально низки; в некоторой узкой области концентраций понижение упругости пара уменьшается с увеличением концентрации. Очевидно, что в концентрированных растворах молекулы мыла в высокой степени ассоциированы, образуя так называемые мицеллы коллоидных размеров. Некоторые из этих мицелл заряжены, но в значительной степени они состоят из нейтрального мыла. Выше 70 С эти коллоидные растворы устойчивы, но если температура падает ниже этого предела, то из растворов постепенно выпадает творожистый осадок, образованный фибриллами, состоящими в основном из сильно гидратированного нейтрального мыла. При дальнейшем понижении температуры весь концентрированный раствор превращается в мутную творожистую массу, в которой промежутки между частицами заполнены остатком раствора мыла или его гелем. При температуре 0 С все мыло находится в состоянии творожистого осадка, концентрация же его во внешней жидкости очень мала. В этой области температур растворы в определенных условиях могут быть получены и в форме гелей, которые в отличие от относительно мутных творожистых осадков прозрачны и однородны. [17]
Щелочные соли перхлорамида - KHNC1O3, K2NC1O3, CsHNClO3 и Cs2NClC3 - бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимы в воде, негигроскопичны, устойчивы при комнатной температуре; в запаянных капиллярах без плавления и разложения могут быть нагреты до температуры выше 300 С. Все они чрезвычайно взрывоопасны и чувствительны к удару, трению и открытому пламени, особенно в сухом виде. Рентгенограммы средних солей аналогичны рентгенограммам соответствующих сульфатов, а кислых - соответствующих перхлоратов. [18]
Щелочные соли этой кислоты обладают высокой моющей и пенообразующей способностью. [19]
Щелочные соли ( сода, фосфорнокислый или кремнекислый натрий) являются агрессивными средами для оловянных бронз. Хлориды еще более агрессивны, чем сульфаты. Оловянные бронзы плохо стоят при работе с ртутью и растворами ее солей. [20]
Щелочные соли тиосерной или серноватистой кислоты ( тиосульфаты или гипосульфиты) легко растворяются в вэде, остальные соли за исключением солей Са, Sr, Zn и Cd трудно растворимы. [21]
Щелочные соли этой кислоты обладают высокой моющей и пенообразующей способностью. Поэтому канифоль применяется как добавка в производстве некоторых сортов мыл. Она применяется также в лаковой промышленности. [22]
 |
Печь с вращающейся трубой. [23] |
Щелочные соли частично участвуют в образовании ( в процессе восстановления) так называемых вольфрамовых бронз - металлоподобных соединений, представляющих собой твердый раствор щелочных металлов в окислах вольфрама. Они образуются на границах вольфрамовых зерен; устойчивы до температур сварки и поэтому оказывают влияние на рост зерен вольфрама. Примерно такова же роль тугоплавких окислов АЬО, ThOa. Часть присадки удаляется в процессе восстановления вместе с некоторыми примесями, перешедшими в металл. [24]
Щелочные соли синильной к-ты с галоидными алки-лами образуют И. [25]
Щелочные соли имеют едкий мочевой вкус и синий сок растений меняют в зеленый, с кислотами составляют сложные соли, именуемые средними. Щелочные соли разделяются на постоянные и летучие. Постоянных щелочных солей известно две: поташ и сода. Летучая соль известна только одна: в слабом огне она улетает в виде паров. Когда летучая щелочная соль соединена с угольною кислотою, то с другими кислотами вскипает. [26]
Щелочная соль получается обычным насыщением в холодном виде дистиллированным уксусом и длительным кипячением рассола на сильном огне, сначала без прибавления угольного порошка. Хорошо, если при этом в растворе преобладает щелочь, ибо излишняя кислота при сильном кипячении до известного времени будет лишь бесполезно улетучиваться. [27]
Щелочные соли а-пирролидона, применяемые в качестве катализаторов винилирования, получают двумя методами: взаимодействием а-пирролидона с металлическим натрием или калием и нагреванием а-пирролидона с рассчитанным количеством КОН с последующим удалением воды. [28]
Щелочные соли полинитропарафинов также способны реагировать с нитроолефинами с образованием полинитросо-единений. По литературным данным [166], 1 1 1 3-тетранитро-пропан получается конденсацией нитроформа с нитрозтиленом. [29]
Щелочные соли гваякола легко растворимы в воде, a Mg - и Са-соли - трудно. С бензидином образует плохо растворимое в воде соединение ( / 85 С), что используется для выделения гваякола из смеси фенолов. [30]
Страницы: 1 2 3 4