Алюмосиликат

Cтраница 1

Алюмосиликат, пропитанный солями фосфорной кислоты типа КН2РО4 и К2НРО4 и прокаленный соответствующим образом, изменяет свою структуру. На рис. 2.21 показано, как уменьшается удельная площадь поверхности в зависимости от количества P2Os ( Ср ов), вносимого в скелет носителя. Причем видно, что соль К2НРО4 является более сильным модификатором. [1]

Алюмосиликат ( цеолит 13Х), содержащий ионы РЗЭ ( 23 5 вес. [2]

Алюмосиликат, содержащий 25 5 % окислов редкоземельных элементов ( Се, Pr, La, Nd и Sm) и 0 21 % Na; 8 бар, 205 С, 5 ч, I: катализатор 175: 21 ( вес. [3]

Алюмосиликаты могут быть получены и синтетическим путем. Берест-нева, Константинопольская и Каргин [223] наблюдали при смешении золя гидрата окиси алюминия с золем кремневой кислоты и с суспензиями сн-ликагеля или кварца образование кристаллических алюмосиликатов. [4]

Алюмосиликат, таким образом, имеет преимущества перед А12О3 н ТЮ2 по селективности действия. Огромное различие побочных реакций на указанных катализаторах не может быть объяснено лишь различием во времени контакта. [5]

Алюмосиликаты по своей структуре близки к кремнезему. Тетраэдры SiO4 в решетках этих соединений могут изоморфно замещаться на AlQb образуя неупорядоченные или слоистые структуры. Изучение свойств гидроксильных групп, их концентрации и топографии на поверхности непосредственно связано с более общим вопросом о природе адсорбционных и каталитических центров. Исследования, изложенные в работах [ 5, а также см. стр. [6]

Алюмосиликат, обработан дибораном; - 20 С, при циркуляции 300 мл C2Da на 10 г катализатора. [7]

Алюмосиликат в реакции алкилирования может быть использован многократно. Для этого подходит широкопористый алюмосиликат, алюмосиликатная крошка. [8]

Алюмосиликаты являются по сравнению с галогенидами алюминия и трехфтористым бором значительно менее эффективными катализаторами процессов, связанных с перемещением алкильных групп в ароматических углеводородах. Изомерные превращения гомологов бензола в их присутствии протекают лишь при высокой температуре, и поэтому изомеризуемый углеводород обычно вводят в зону реакции в виде паров. Однако подобные катализаторы имеют и свои преимущества. К ним относится, в частности, легкость регенерации, обусловливающая возможность многократного использования катализатора. Последнее особенно важно при оформлении непрерывных процессов. [9]

Алюмосиликаты применяют для очистки и обесцвечивания растворов. Специфическую адсорбцию на силикатных сорбентах используют при анализе некоторых веществ для отделения мешающих примесей. Например, отделение липопротеида на каолине использовано перед разделением антител методом гель-фильтрации ( В u r g i п - W о 1 f A. Использование алюмосиликатов в хроматографии ограничено из-за их плохих кинетических и фильтрационных свойств и неустойчивости в кислых растворах. [10]

Алюмосиликаты с жесткой кристаллической структурой ( цеолиты, полевые шпаты) почти не изменяют параметров решетки при обмене одних ионов на другие и не способны к набуханию в воде и сжатию при обезвоживании. Для волокнистых и слоистых алюмосиликатов характерна способность к набуханию и изменению параметров решетки ъ процессе обмена ионов. Эти особенности структуры во многом обусловливают различия в ионообменных свойствах набухающих и ненабухающих природных минеральных ионообменников. [11]

Схема полузаводской установки по приготовлению катализатора. [12]

Алюмосиликат поступает в емкость 1, где обрабатывается 20 % - иым раствором H2S04 в течение 6 час. После активации носитель поступает во вращающийся барабан 2, где промывается до отрицательной реакции на сульфат-ион в промывной воде. Затем носитель транспортируется в камерную сушилку 3, где в течение 30 час. [13]

Алюмосиликаты оказывают сами каталитическое действие, аналогичное действию серной, фосфорной и других сильных кислот. Существенную роль играет валентность металла в окисле. Окислы хрома, молибдена, вольфрама, урана имеют несколько степеней окисления. [14]

Алюмосиликат и уголь без ВР3 не вызывают полимеризации олефинов. [15]

Страницы: 1 2 3 4