Аллотропическое видоизменение - углерод
Cтраница 1
 |
Структура алмаза. [1] |
Аллотропические видоизменения углерода - алмаз и графит - в какой-то мере относятся к классу полупроводящих веществ. Алмаз-самый твердый из известных веществ, а графит - один из самых мягких. Алмаз плохо проводит тепло и электричество, а графит - очень хорошо. Поэтому алмаз стоит ближе к изолирующим кристаллам, а графит приближается к металлам. [2]
Это аллотропическое видоизменение углерода еще требует детального изучения. [3]
Из аллотропических видоизменений углерода наиболее устойчив графит. Алмаз при 1800 - 1850 С без доступа воздуха переходит полностью в графит. Аморфный уголь при нагревании в электрических печах до 3500 С также превращается в графит. [4]
Графит представляет собой аллотропическое видоизменение углерода. Его добывают из залежей графитовых руд путем их дробления, отмучивания и флотационного обогащения. Получаемый таким способом графитовый концентрат содержит 90 % и более углерода. Примеси, содержащиеся в концентрате, представляют собой главным образом кварц и слюду. [5]
В последнее время открыто новое аллотропическое видоизменение углерода, получившее название карбина. [6]
Иное кристаллическое строение имеет аллотропическое видоизменение углерода - графит. [7]
 |
Модель кристаллической ре - [ IMAGE ] - 6. Элемент крис. [8] |
Иное кристаллическое строение имеет аллотропическое видоизменение углерода - графит. Атомы С в указанных шестичленных ячейках расположены друг от друга на расстоянии 1 43 А. Взаимодействие атомов G, принадлежащих к соседним слоям, уже значительно слабее, чем связь G - G в каждом данном слое. [9]
В химическом отношении все аллотропические видоизменения углерода чрезвычайно инертны. Так, например, алмаз не реагирует с большинством химических реагентов. [10]
Как доказать, что аллотропические видоизменения углерода - алмаз, графит, уголь - образованы одним и тем же элементом. [11]
При обычной температуре все аллотропические видоизменения углерода инертны. С повышением температуры происходит разрыв их кристаллических решеток, освобождающиеся атомы, обладая большой активностью, легко вступают в многочисленные соединения с атомами неметаллов и металлов. Большой активностью свободных атомов углерода объясняются его восстановительные свойства, которые используются при выплавке металлов из руд ( см. гл. [12]
Иное кристаллическое строение имеет аллотропическое видоизменение углерода - графит. [13]
 |
Расположение атомов углерода в алмазе ( справа и графите. [14] |
Алмаз и графит - два аллотропических видоизменения углерода. Известный с древнейших времен алмаз представляет собой бесцветное, прозрачное кристаллическое вещество, сильно преломляющее свет. Хрупок, не проводит электрического тока, плохо проводит тепло, самый твердый из известных веществ. При накаливании в токе кислорода ( при 700 - 800 С) сгорает, образуя углекислый газ. [15]
Страницы: 1 2