Аллотропное видоизменение - углерод
Cтраница 1
Аллотропное видоизменение углерода ( простое вещество), ОТЕС чающее возможному sp - гибридному состоянию углерода, в природ не найдено, но было недавно выделено советскими учеными Коршс ком и Сладковым при каталитическом окислении ацетилена СаН; названо карбином. Это - черный мелкокристаллический порошок, оС ладающий полупроводниковыми свойствами. Под действием свет его электропроводность значительно возрастает, поэтому он мож служить для изготовления фотоэлементов. При нагревании до 2300 - ( карбин превращается в графит. Карбин имеет линейную структур С С С С, причем каждый атом углерода образует с двум соседними атомами углерода по 2сг - и я-связн. В зависимости с гибридного состояния углерода изменяется длина связи между ег атомами: она последовательно уменьшается в ряду алмаз-графнт-карбин и составляет 1 545, 1 415 и 1 284 А, соответственно. [1]
Аллотропное видоизменение углерода ( простое вещество), отвечающее возможному sp - гибридному состоянию углерода, в природе не найдено, но было недавно выделено советскими учеными Корша-ком и Сладковым при каталитическом окислении ацетилена С2Й2 и названо карбином. [2]
Аллотропное видоизменение углерода ( простое вещество), отвечающее возможному sp - гибридному состоянию углерода, в природе не найдено, но было недавно выделено советскими учеными Корша-ком и Сладковым при каталитическом окислении ацетилена СгНа и названо карбином. [3]
Часто третьим аллотропным видоизменением углерода называют аморфный углерод ( уголь) - пористое вещество черного цвета. По новейшим исследованиям, аморфный углерод представляет собой тот же графит, но в виде кристалликов очень малых размеров. По ряду свойств аморфный углерод близок к графиту. [4]
В химическом отношении аллотропные видоизменения углерода при обыкновенной температуре инертны. Так, на алмаз при высокой температуре действуют только самые энергичные окислители: фтор, кислород, царская водка, азотная кислота. [5]
 |
Ячейка кристаллической решетки алмаза.| Ячейка кристаллической решетки графита. [6] |
Графит - второе аллотропное видоизменение углерода. [7]
Карбин - третье аллотропное видоизменение углерода представляет собой линейный полимер. [8]
У графита, аллотропного видоизменения углерода, аналогично сурьме, наблюдается слоистость. [9]
Из этих двух давно известных аллотропных видоизменений углерода наибольшую ценность представляет более редкий в природе алмаз. Лишь крупные алмазы, которым можно придать правильную огранку, используются в ювелирном деле. [10]
Из этих двух давно известных аллотропных видоизменений углерода наибольшую ценность представляет более редкий в природе алмаз. Лишь крупные алмазы, которым можно придать правильную огранку, используются в ювелирном деле. [11]
Для знакомства с аллотропными видоизменениями углерода берут небольшой кристаллик алмаза для резания стекла, графит из коллекции или в крайнем случае простой карандаш ( он состоит из смеси графита с глиной) и древесный уголь. [12]
При обыкновенной температуре все аллотропные видоизменения углерода химически инертны. При высоких температурах разрушаются их кристаллические решетки, освобождающиеся атомы становятся активными и легко вступают во взаимодействие с атомами металлических и неметаллических элементов. Графит более подвержен химическому воздействию, чем алмаз. [13]
Графит как вещество представляет собой аллотропное видоизменение углерода с определенной структурой кристаллов. Эта структура и обусловливает свойства графитного вещества. [14]
Карбин можно отнести к третьему аллотропному видоизменению углерода. [15]
Страницы: 1 2