Соосаждение - гидроокись
Cтраница 1
Соосаждение гидроокисей, для растворения которых требуется значительный избыток аммиака, например гидроокисей цинка, меди и кобальта. [1]
Соосаждение гидроокисей, для растворения которых требуется значительный избыток аммиака, например гидроокисей цинка, меди и кобальта. [2]
 |
Диаграмма состояния системы Za203 - НЮ2. [3] |
В смесях, полученных соосаждением гидроокисей, соединение La2Hf2O7 образуется при более низких температурах. [4]
При осаждении гидроокиси алюминия происходит соосаждение гидроокиси титана, даже если концентрация титана в растворе очень мала ( например, 1 мкг в 1 л раствора) и один титан, без алюминия, не осаждается. [5]
Верхний предел рН ( рН10) продиктован возможностью соосаждения гидроокиси серебра. [6]
 |
Схема производства железо-хромового табле-тированного катализатора. [7] |
Процесс приготовления катализатора включает стадии: 1) приготовление исходных растворов; 2) соосаждение гидроокисей; 3) промывка и фильтрование осадка; 4) сушка и прокаливание; 5) формовка гранул. [8]
При рН ниже 6 5 растворимость хромата серебра становится недопустимо большой, а при рН выше 10 3 происходит соосаждение гидроокиси серебра. [9]
Породу разлагают и кремний удаляют выпариванием с плавиковой и серной кислотами обычным путем. Затем имеющийся в растворе никель осаждают диметилглиоксимом в присутствии лимонной кислоты, которая препятствует соосаждению гидроокисей железа и алюминия. Органический осадок разрушают выпариванием с азотной кислотой и снова осаждают никель диметилглиоксимом, на этот раз из небольшого объема, однако снова в присутствии лимонной кислоты. Красный комплекс никеля отфильтровывают на пористом стеклянном фильтре, сушат и взвешивают. [10]
Кислотные свойства многих окисных и гидроокис-ных катализаторов обусловлены наличием на их поверхности ОН-групп, имеющих подвижный водород. Кислотность этих катализаторов, по некоторым данным, приближается по силе к таким минеральным кислотам, как серная кислота. Одно из объяснений повышенной кислотности алюмосиликатов заключается в том, что при соосаждении гидроокисей алюминия и кремния атомы алюминия могут заменить кремний в тетраэдри-ческой конфигурации кристалла. [11]
Все эти процессы более пригодны для промышленного использования, но иногда могут представлять ценность и для лабораторных синтезов. Обычно для дегидрирования применяют алюмохромовый катализатор, состоящий из окислов хрома и алюминия; его получают соосаждением гидроокисей. Окись калия настолько уменьшает образование углеродистых отложений, что срок работы катализатора достигает 1 года. Дегидрирование зтилбензола лучше всего проводить при конверсии 37 % и при 600 С, причем над катализатором пропускают углеводород и водяной пар при 0 1 атм. [12]
Другой катализатор, состоящий из окислов хрома и алюминия, готовят аналогичным способом. В этом случае для образования хромита натрия к раствору нитрата хрома добавляют избыток едкого натра; аналогичная операция с раствором нитрата алюминия приводит к образованию алюмината натрия. Растворы хромита и алюмината смешивают и затем добавляют теоретически необходимое количество азотной кислэты для нейтрализации, причем происходит соосаждение гидроокисей. После промывки и сушки катализатор таблетируют. [13]
Тех условий, которые существовали при потенциометрических исследованиях, проводившихся с целью показать образование центров основного обмена, не имеется при получении большинства промышленных катализаторов крекинга, хотя описанные выше явления, несомненно, и здесь играют важную роль. Как уже указывалось, в производстве многих шариковых и микросферических катализаторов гидролиз соли алюминия обычно проводят в присутствии геля SiOa, уже полимеризованного при старении. Если гель окиси кремния подвергался старению значительное время, кривая титрования поднимается вверх и достигает точки, которая соответствует соосаждению гидроокиси алюминия. В этом случае, для нейтрализации требуется только три эквивалента щелочи на 1 моль алюминия. [14]
Результат взаимодействия растворов солей кальция с жидким стеклом заключается в коагуляции силикатного раствора. Состав выпавшего аморфного осадка существенно зависит от того, что к чему приливали, от интенсивности перемешивания, от концентрации используемых растворов, от рН образовавшейся реакционной смеси и может включать в себя как гидроокиси кремнезема и кальция, так и силикаты кальция с захваченными ионами хлора. Такой характер взаимодействия наблюдается с большинством солей двухвалентных металлов. О нем очень часто говорят как о соосаждении гидроокисей металла и кремния, об адсорбции гидроокиси металла на коллоидном кремнеземе или, наоборот, об осаждении кремнезема на окислах и гидроокисях металлов. В очень разбавленных растворах с рН8 - 10 взаимодействие реагентов может проявляться в виде опалесценции, появляющейся через часы или сутки после смешения растворов. [15]
Страницы: 1