Соотношение - константа - устойчивость
Cтраница 1
Соотношение констант устойчивости амминокомп-лекса и мурексидного комплекса кобальта таково, что при избытке аммиака комплекс с индикатором снова разлагается. [1]
Таким образом, оно определяется не только соотношением констант устойчивости, но зависит от рН и констант протонирования лигандов. [2]
 |
Стандартные потенциалы системы Аи / Аиа.| Стандартные потенциалы системы Fe3 / Fe2. [3] |
Для случая, подобного описанному, окислительно-восстановительный потенциал зависит от соотношения констант устойчивости комплексов, образованных окисленной и восстановленной формами. [4]
Из уравнения ( II 1.48) видно, что полнота обмена зависит от соотношения констант устойчивости и констант распределения обоих комплексов. [5]
Уравнение (1.72) показывает, что смещение стандартного ОВ потенциала под влиянием комплексообразования зависит от соотношения констант устойчивости комплексов иона металла в окисленной и восстановленной формах. Поскольку комплекс с ионом металла в окисленной форме чаще более устойчив, то под влиянием комплексообразования стандартный ОВ потенциал смещается в отрицательную сторону. [6]
При Cj / CJJt 0 01 селективность титрования иона М в присутствии мешающего иона М практически будет обеспечена независимо от соотношения констант устойчивости комплексонатов этих металлов. [7]
Процессы комплексообразования широко используются в аналитической химии. При выборе условий наиболее эффективного разделения ионов исходят из соотношения констант устойчивости образуемых ими комплексных соединений. [8]
Процессы комплексообразования широко используются в ана - 1итической химии. При выборе условий наиболее эффективного азделения ионов исходят из соотношения констант устойчивости образуемых ими комплексных соединений. [9]
Процессы комплексообразования широко используются в ана литической химии. При выборе условий наиболее эффективного разделения ионов исходят из соотношения констант устойчивости образуемых ими комплексных соединений. [10]
Процессы комплексообразования широко используются в аналитической химии. При выборе условий наиболее эффективного разделения ионов исходят из соотношения констант устойчивости образуемых ими комплексных соединений. [11]
 |
Зависимость скорости реакции прямого окисления я-фене-тидина ванадием ( У от концентрации сульфосалициловои кислоты при постоянной концентрации лимонной кислоты. [12] |
Поэтому дополнительное введение сульфосалициловои кислоты, сильно ускоряющее последнюю стадию, приводит к возрастанию скорости суммарной реакции. Наклон нисходящей ветви этих зависимостей при разных концентрациях лимонной кислоты обусловлен соотношением констант устойчивости комплексов МАг катализатора с одним и другим активатором. [13]
Изучение зависимости скорости достижения равновесия в системе Ln3 - aq - EDTA-катионит от природы РЗЭ показало [11, 15, 16], что при прочих равных условиях равновесие быстрее достигается в случае РЗЭ цериевой подгруппы, чем в случае ит-триевой подгруппы. Это хорошо видно из рис. 2, где показана зависимость коэффициента разделения ( аэксп) от времени контакта катионит-раствор для систем с РЗЭ цериевой ( Nd - Рг) и ит-триевой ( Ег-Но) подгрупп. Так как коэффициент разделения, рассчитанный из соотношения констант устойчивости комплексов упомянутых пар РЗЭ с EDTA, в обоих случаях равен - 2, можно было ожидать, что величины эффективных коэффициентов разделения для данных условий эксперимента ( аэксп) будут одинаковы для обеих пар РЗЭ. Из рисунка, однако, следует, что равновесие достигается значительно быстрее в системе Nd-Рг, чем в системе Ег-Но. Это хорошо согласуется с известным из практики фактом: смеси РЗЭ цериевой подгруппы разделяются с помощью EDTA значительно эффективнее, чем смеси РЗЭ цериевой подгруппы. [14]
 |
Экстракция 8-оксихинолината вольфрама ( IV 0 1 М растворами 8-оксихинолина в различных растворителях. [15] |
Страницы: 1 2