Соотношение - концентрация - вещество
Cтраница 1
 |
Достижение состояния равновесия аммиака ( N4 ЗН4 ч. 2NHa. [1] |
Соотношение концентраций веществ, участвующих в реакции реагеягов, продуктов), в состоянии равновесия отвечает положению равновесия. [2]
Потенциал окислительно-восстановительного элемента зависит от соотношения концентраций вещества в различной степени окисления. [3]
Потенциал окислительно-восстановительного элемента зависит от соотношения концентраций веществ, находящихся в различной степени окисления. [4]
Состояние химического равновесия определяется только соотношением концентраций веществ, находящихся в газовой фазе или в растворе, и не зависит от количеств реагирующих твердых веществ. К скоростям гетерогенных реакций закон действия масс вообще неприменим. [5]
Очевидно, и при таком соотношении концентраций веществ красного и желтого цвета ( 100: 1) окраска раствора будет восприниматься как красная. Таким образом, хотя при изменении рН от 1 до 2 соотношение форм индикатора также изменяется, однако это практически не влияет на цвет раствора. [6]
 |
Адсорбер со взвешенным слоем активированного угля. [7] |
Адсорбционное равновесие - стабильное в данных условиях соотношение концентрации вещества в растворе и на поверхности адсорбента, зависящее от температуры, растворимости и других факторов. [8]
Концентрация вещества В соизмерима с концентрацией вещества А, а соотношение концентраций вещества А в конце и начале реакции равно СА: Сд, 025 Плотность реакционной смеси не изменяется. [9]
 |
Термодинамические параметры реакции 12 21 при температурах от 300 до 6000 К. [10] |
В общем же случае при одной какой-нибудь температуре изменение энтропии в данной реакции AS может принимать любые значения в зависимости от соотношения концентраций веществ, участвующих в реакции. [11]
 |
Термодинамические параметры реакции 12 21 при температурах от 300 до 6000 К. [12] |
В общем же случае при одной какой-нибудь температуре изменение энтропии в данной реакции AS может принимать любые значения в зависимости от соотношения концентраций веществ, участвующих в реакции. [13]
Первоначальная оценка спектра поглощения, полученного с помощью записывающего спектрофотометра, показывает максимум поглощения вещества. Соотношение концентрации вещества и оптической плотности или поглощения при максимальных длинах волн выражается графически, причем пунктирная линия означает, что вещество подчиняется закону Ламберта - Бера для определенного диапазона концентраций. [14]
При газожидкостной хроматографии анализируемое вещество делится между несущим газом ( газом-носителем) и неподвижной жидкой фазой. Степень разделения между фазами при этом характеризуется коэффициентом разделения kp, численное выражение которого получается из соотношения концентраций вещества в граммах в 1 мл той и другой фазы. Зависимость изменения концентрации вещества в газе-носителе от изменения его концентрации в жидкости характеризуется изотермой распределения. В том случае, если при изменении концентрации вещества в жидкости коэффициент 6р не меняется, изотерма-линейная; при изменении kp изотерма нелинейна. Опыт показывает, что при газожидкостной хроматографии изотермы линейные, а при хроматографии газ-адсорбент - нелинейные. [15]
Страницы: 1 2