Соотношение - произведение - растворимость
Cтраница 2
Отрицательные ошибки определения возникают вследствие неполного протекания ионообменных реакций и определяются главным образом соотношением произведений растворимости ( ПР) этих осадков. [16]
А ] / nPCa ( OH / nPCaSOi - коэффициент, зависящий только от соотношения произведений растворимости гидроокиси кальция и сульфата кальция. [17]
 |
Взаимосвязь карбонатной жесткости и СО2. [18] |
Пересыщение по сульфату кальция имеют высокоминерализованные и морские воды, а также вода после искусственного концентрирования. Оно определяется расчетом из соотношения произведения растворимости сульфата кальция ( ПРсазо4) при данной температуре и произведения активности ( ПА) ионов кальция и сульфат-ионов. [19]
Лизации происходит обеднение кристаллов примесью; когда же D 1, образующиеся кристаллы, наоборот, обогащаются примесью. Коэффициент распределения зависит от соотношения произведений растворимости соосаждающихся веществ. Чем больше разница в растворимостях, тем меньшее количество более растворимого компонента содержит осадок менее растворимого вещества. Если произведения растворимости различаются в 103 - 104 раз, то в равновесных условиях можно получить практически чистую твердую фазу даже при наличии изоморфизма между двумя солями, находящимися в растворе. [20]
Наконец, осадки могут растворяться в результате процессов окисления или восстановления. В этом случае растворимость определяется соотношением произведений растворимости осадков соединений высшей и низшей степени окисления. Например, осадок Hg2Cl2 - ( p / Cs17 9) растворяется под действием окислителя - перекиси водорода, так как растворимость хлорида высшей степени окисления HgCl2 значительно выше. В некоторых случаях растворимость связана с переходом & другую степень окисления аниона. Например, растворимость сульфидов в азотной кислоте связана с окислением S2 - до SOI, с которым большинство катионов дает хорошо растворимые соединения. Сама возможность окисления или восстановления определяется окислительно-восстановительными потенциалами. [21]
 |
Зависимость концентрации лиганда, необходимой для растворения твердого вещества, от стойкости образующегося комплекса. [22] |
Формула ( 4) и кривые на рис. 3 и 4 помогают выбрать концентрацию растворителя, если известны количество и величина ПР растворяемого вещества. Исследования зависимости концентрации и количества растворителя от соотношения произведения растворимости и константы нестойкости только начинаются. [23]
При низкой растворимости влияние загрязнений неводной системы следами воды может быть значительным. Более того, следует отметить, что надежные значения растворимости трудно получить даже для воды. Тем не менее, если рассматривать насыщенные растворы вещества в воде и в каком-либо другом растворителе и если можно показать, что каждый раствор находится в равновесии с тем же твердым веществом, то величина у определяется соотношением произведений растворимости ( / Csp) водн. Для гипотетического случая совершенно несмешивающихся растворителей относительный коэффициент активности переноса растворенного вещества равен коэффициенту распределения вещества между двумя растворителями. [24]
Страницы: 1 2