Cтраница 2
Все окислы хемосорбируют воду и полярные молекулы. Окислы с низким ионным потенциалом связывают предпочтительно кислотные соединения и сами являются основаниями, а окислы с высоким ионным потенциалом хемосорбируют основания и сами являются кислотами. Никаких современных количественных описаний этого соотношения не было дано, даже для кислот и оснований в растворах. Согласно ионной теории, льюисовская кислотность безводных окислов увеличивается с возрастанием ионного потенциала из-за более сильного притяжения неподеленной пары электронов. В присутствии адсорбированной воды изменение бренстедовской кислотности вызывается изменением соотношения прочностей связей катион-анион: н анион-протонприперех оде вдоль периода. В левом конце периода из-за малой величины ионного потенциала связь М - ОН сравнительно менее прочна, чем связь МО-Н, в то время как в правой его части большая величина ионного потенциала катиона меняет это соотношение на обратное. [16]