Соотношение - скорость - прямая
Cтраница 1
Соотношение скоростей прямой и обратной реакций в изучаемом равновесном процессе также может быть определено методом радиоактивных индикаторов. [1]
 |
Регуляция активности фосфорилазы. [2] |
Количество фосфорилазы а зависит от соотношения скоростей прямой и обратной реакций; адреналин, увеличивая образование циклического АМФ, стимулирует превращение фосфорилазы Ь в фосфорилазу а. [3]
Существует термодинамическая связь между k lt kit КВК лК5н [ 8], соотношение скоростей прямой и обратной катализируемой основаниями ионизации определяется константами диссоциации двух кислотных частиц. [4]
Этим выражением определяется константа равновесия К простого обратимого процесса; она равна соотношению скоростей прямой и обратной реакций. Хотя существуют и другие способы вычисления константы равновесия К, ее численное значение можно определить непосредственно из констант скоростей соответствующих реакций. Учитывая то обстоятельство, что влияние температуры на константы скорости прямой и обратной реакций может быть неодинаковым, нетрудно понять, почему константа равновесия зависит от температуры. Важно обратить внимание на то, что константа равновесия К определяется соотношением констант скорости прямой и обратной реакций независимо от того, протекает ли реакция в одну стадию или ее механизм включает последовательность нескольких стадий. [5]
Заметим, что в учебнике Мостовича химическое равновесие и его теория обосновывались не общим термодинамическим методом ( через выражение минимума свободной энергии или изобарного термодинамического потенциала), а посредством применения закона действующих масс ( Гульдберга и Ваага), рассматривающего условия химического равновесия с точки зрения кинетической теории вещества и соотношения скоростей прямой и обратной реакций. [6]
Как видно из этого уравнения, приведенная реакция, как и другие реакции этерификации, сопровождающиеся выделением воды, является равновесной и обратимой. Степень этерификации образующегося продукта зависит от соотношения скоростей прямой и обратной реакций. С этой точки зрения целесообразно проводить этерификацию целлюлозы концентрированной серной кислотой, но такая кислота вызывает обугливание целлюлозы и потому неприменима. Понижение же концентрации H2S04 приводит к меньшему обугливанию, но вызывает большую деструкцию и сильно сдвигает равновесие указанной выше реакции влево. Процесс этерпфикации идет медленно. Эту реакцию и продукты ее изучали Браконно, де - Ка-роллес, Хениг и Шуберт. Поэтому для выделения сульфоэфнра целлюлозы его нужно было осаждать из раствора, что вызывало большие затруднения. [7]
Предположим, что мы имеем дело с обратимым химическим процессом А В АВ. Направление этого процесса в каждый данный момент определяется соотношением скоростей прямой и обратной реакций. Если скорость реакции А В - АВ больше скорости обратной реакции АВ - А В, то процесс видимым образом протекает слева направо и сопровождается уменьшением в системе концентраций веществ А к В к повышением концентрации вещества АВ. АВ на более простые соединения Л и В в тех случаях, когда скорость обратной реакции АВ - кД В оказывается больше скорости прямой реакции А В - АВ. [8]
Предположим, что мы имеем дело с обратимым химическим процессом А - - В zt AB. Направление этого процесса в каждый данный момент определяется соотношением скоростей прямой и обратной реакций. Если скорость реакции А В - - АВ больше скорости обратной реакции АВ - - А В, то процесс видимым образом протекает слева направо и сопровождается уменьшением в системе концентраций веществ А и В и повышением концентрации вещества АВ. АВ на более простые соединения А и В в тех случаях, когда скорость обратной реакции АВ - А В оказывается больше скорости прямой реакции А В - АВ. [9]
При кратковременной обработке ароматического соединения сульфирующим агентом сульфогруппа замещает атом водорода у атома углерода ядра, скорость замещения при котором наибольшая. При дальнейшем течении реакции возможны перемещения сульфогруппы в ядре, зависящие от гидролизующих воздействий; соотношение изомеров обусловливается соотношением скоростей прямой и обратной реакций. В результате в реакционной массе накапливается наиболее устойчивый изомер. [10]
Существенно, что в этих условиях реакция обратима. Получившаяся сульфокислота способна гидролитически расщепляться водой, присутствующей в реакционной массе и образующейся в ходе прямой реакции. В результате устанавливается равновесие, положение которого зависит от соотношения скоростей прямой и обратной реакций. [11]
При цпр мобр система находится в состоянии динамического равновесия. Образование новых соединений в прямой реакции сопровождается их частичным распадом в обратной реакции. Поэтому процесс возможен лишь при подводе исходных материалов ( и0бм 0), и устанавливающееся мгновенное равновесие будет вынужденным. В зависимости от соотношения скоростей прямой и обратной реакций возможны следующие случаи. [12]
Наиболее простое описание химического равновесия может быть проведено с использованием представлений, что оно является результатом протекания противоположно направленных реакций. В этом случае система приближается к равновесному состоянию, когда при взаимодействии реагентов получающиеся продукты начинают реагировать между собой, превращаясь в исходные вещества. При равенстве скоростей прямой и обратной реакций наступает равновесие. Изменение концентрации веществ или температуры раствора приводит к нарушению равновесия и, следовательно, вызывает химическую реакцию, направленность которой зависит от соотношения скоростей прямой и обратной реакций в новых условиях. [13]
Страницы: 1