Cтраница 1
Обычные термодинамические соотношения между коэффициентами верны как для равновесных, так и для мгновенных коэффициентов. [1]
Используя обычные термодинамические соотношения, можно выразить все остальные термодинамические величины через InZ и соответствующие производные. Этим определяется особая роль суммы по состояниям Z в статистической термодинамике. [2]
Первые два члена соответствуют обычному термодинамическому соотношению для дифференциала энергии неподвижной жидкости при постоянном ( здесь - равном единице) объеме, а последний член выражает тот факт, что производная от энергии по импульсу есть скорость движения. [3]
Заменяя величину хв на ав, обычные термодинамические соотношения можно применять к системам, отличающимся от идеальных растворов. [4]
Релятивистская механика приводит к ряду изменений в обычных термодинамических соотношениях. Мы рассмотрим здесь те из этих изменений, которые представляют наибольший интерес. [5]
Пересчет тепловых эффектов от стандартных условий к интересующим давлениям и температурам осуществляется с использованием обычных термодинамических соотношений. [6]
Это уравнение было впервые получено Де Фордом и Юмом [34] и использовано ими при полярографическом изучении равновесия процесса ступенчатого ком-плексообразования, включая определение состава доминирующих в растворе комплексов. Следует отметить, что здесь реализуется обычное термодинамическое соотношение, не связанное с каким-либо механизмом электровосстановления комплексных частиц. [7]
В 20 - х годах было очень распространено мнение о том, что ни уравнения термодинамики идеальных растворов, ни уравнения теории Нернста не применимы к вычислению потенциалов в неводных растворах электролитов. Проведя тщательные измерения, связанные с многочисленными экспериментальными усовершенствованиями, А. И. Бродский доказал, что обычные термодинамические соотношения применимы и к гальваническим элементам с разбавленными спиртовыми растворами. Кроме того, им был подробно рассмотрен вопрос о влиянии растворителя на потенциалы отдельных электродов. [8]
Рассмотрим теперь, как определяются термодинамические функции для NVT-ансамбля. В силу того что рассматриваемые системы малы, необходимо при построении термодинамики в данном случае соблюдать известную осторожность, так как не все обычные термодинамические соотношения будут выполняться одновременно. [9]
Уменьшение толщины поверхностных слоев приводит к резкому возрастанию сорбции. Расчет показывает, что это повышение не может быть обусловлено сорбцией паров на поверхности твердого тела, а вызвано только изменениями структуры. Если в качестве сорбента берется растворитель данного полимера, то можно рассчитать, пользуясь обычными термодинамическими соотношениями, изменение парциальной свободной энергии при сорбции и при условии, что система является атермической, и изменение парциальной удельной энтропии полимера, находящегося в объеме и на поверхности. [10]
Основываясь на таком рассуждении, были введены элементарные понятия квантовой и статистической механики для интерпретации эмпирической стороны классической термодинамики. Квантовое представление об энергетических уровнях использовано для интерпретации внутренней энергии. Статистические теории приведены для того, чтобы показать, что термодинамические энергии и энтропия являются средними или статистическими свойствами системы в целом. Это позволяет понять основные положения второго закона, обоснование третьего закона и шкалу абсолютных энтропии. Также представлены методы вычисления теплоемкости и абсолютной энтропии идеальных газов. Численные значения абсолютной энтропии особенно важны для анализа систем с химическими реакциями. После рассмотрения этих основных положений технические применения даны в виде обычных термодинамических соотношений. [11]