Строгое термодинамическое соотношение
Cтраница 1
Строгие термодинамические соотношения не всегда могут быть использованы в практических расчетах равновесий, так как в рамках собственно термодинамики не всегда удается получить численные значения некоторых коэффициентов и констант, входящих в термодинамические уравнения. Эти обстоятельства и ряд других требуют привлечения нетермодинамических представлений для решения термодинамических задач. Наиболее часто в термодинамике растворов электролитов используются представления теории Дебая - Хюккеля. Это в значительной степени оправдывает включение небольшой главы об основах теории Дебая - Хюккеля и некоторых ее следствиях. [1]
 |
Закон Грюнайзена. [2] |
Это строгое термодинамическое соотношение, разумеется, справедливо для любого вещества в любом агрегатном состоянии. [3]
В книге строгие термодинамические соотношения выступают большей частью в виде дифференциальных уравнений и неравенств. Анализ этих соотношений приводит к формулировке ряда термодинамических закономерностей, определяющих изменение поверхностных свойств растворов и направление адсорбционных процессов. Знание таких закономерностей весьма полезно при изучении и практическом использовании поверхностных явлений, подобно тому как знание законов Коновалова, Вревского и других закономерностей для равновесия объемных фаз оказывается полезным при исследовании объемных фазовых процессов. [4]
Кроме того, полученные строгие термодинамические соотношения образуют прочный фундамент для дальнейшего теоретического исследования, а также для применения разнообразных моделей, включающих в себя определенные предположения о структуре поверхностных слоев. [5]
Уравнение ( IV-28) является строгим термодинамическим соотношением, основанным на однопараметрическом уравнении Вильсона. [6]
Для небольших интервалов температуры это равенство является достаточно строгим термодинамическим соотношением. [7]
Эта неудача не должна вызывать скептицизм в отношении строгих термодинамических соотношений. Как справедливо отметили Бафф и Кирквуд [208], односторонний учет зависимости поверхностного натяжения от кривизны поверхности в уравнениях, основанных на постоянстве этой величины, может вызвать не улучшение, а даже ухудшение теории. [8]
Использование уравнений состояния для расчета парожидкостного равновесия основано на применении строгих термодинамических соотношений и фундаментального правила равенства летучести каждого компонента в сосуществующих равновесных паровой и жидкой фазах. [9]
Использование уравнений состояния для расчета парожидкостного равновесия основано на применении строгих термодинамических соотношений и фундаментального правила равенства летучести каждого компонента в сосуществующих равновесных паровой и жидкой фазах. [10]
Для определения коэффициентов фг используют обычно уточненные уравнениями состояния смесей и строгие термодинамические соотношения, определяющие зависимость фугитивностей компонентов от параметров состояния р, V, Т и состава смеси х, у. Наибольшее практическое применение в инженерных расчетах паро-жидкостного равновесия в многокомпонентных углеводородных системах в настоящее время получили уравнения состояния БВР ( Бенедикта - Вебба - Рубина) и Редлиха - Квонга. Первое уравнение в модификации Стерлинга может быть использовано для расчета паро-жидкостного равновесия в процессах сжижения природного газа, а второе в модификации Барсука - для расчета низкотемпературных процессов разделения природных газов. [11]
Фугитивности компонентов выводят при этом из волюметри-ческих свойств фазы с помощью строгих термодинамических соотношений. [12]
Применение уравнений состояния для вычисления констант фазового равновесия основано на использовании строгих термодинамических соотношений для фазовых равновесий многокомпонентных смесей, а именно: равенство летучестеи каждого компонента смеси в сосуществующих равновесных фазах. [13]
Таким образом, одной из задач термодинамики образования новых фаз является учет строгих термодинамических соотношений, характеризующих равновесные свойства малых объектов. [14]
Для более высоких давлений и описания зависимости растворимости в широком диапазоне р необходимо использовать строгие термодинамические соотношения с учетом поправок на неидеальность. [15]
Страницы: 1 2