Сопоставление - температура - плавление
Cтраница 2
Демпси [11] также считает, что карбиды и нитриды не относятся к числу материалов с доминирующими ковалентными связями, это скорее всего сплавы, подобные переходным металлам, из которых они образованы. Такую модель Демпси обосновывает сопоставлением температур плавления Гпл карбидов и нитридов, с одной стороны, и переходных металлов, с другой. У последних максимум Гпл для любого периода таблицы Менделеева наблюдается вблизи шестой группы ( Сг, Мо и W) ( см. гл. Высокие температуры плавления металлов этой группы объясняются заполненностью связующих состояний d - полосы, которая вмещает примерно шесть электронов на атом ( для грубой оценки формы полосы переходных металлов см. зависимость коэффициента Y от состава, рис. 97 гл. У хрома, молибдена и вольфрама связующие состояния d - полосы почти заполнены, что и обусловливает высокие температуры их плавления. У элементов групп, предшествующих VI группе периодической системы, связующая подполоса не полностью заполнена, в то время как элементы следующих за шестой групп имеют уже электроны в антисвязующей подполосе. [16]
Это предположение служит основой модели электронного перехода Демпси и некоторых других. Вместе с гипотезой Демпси о направлении перехода электронов это предположение используется при сопоставлении температур плавления, величин электросопротивления и других характеристик карбидов и нитридов и переходных металлов. [17]
Для меди и цинка затрата энергии на ионизацию свободных атомов и выигрыш ее при гидратации ионов близки. Но металлическая медь образует более прочную кристаллическую решетку, чем цинк, что видно из сопоставления температур плавления этих металлов: цинк плавится при 419 5 С, а медь только при 1083 С. Поэтому энергия, затрачиваемая на атомизацию этих металлов, существенно различна, вследствие чего суммарные энергетические затраты на весь процесс в случае меди гораздо больше, чем в слу чае цинка, что и объясняет взаимное положение этих металлов в ряду напряжений. [18]
Для меди и цинка затрата энергии на ионизацию свободных атомов и выигрыш ее при гидратации ионов близки. Но металлическая медь образует более прочную кристаллическую решетку, чем цинк, что видно из сопоставления температур плавления этих металлов: цинк плавится при 419 5 С, а медь только при 1083 С. Поэтому энергия, затрачиваемая на атомизацию этих металлов, существенно различна, вследствие чего суммарные энергетические затраты на весь процесс в случае меди гораздо больше, чем в случае цинка, что и объясняет взаимное положение этих металлов в ряду напряжений. [19]
Для меди и цинка затрата энергии на ионизацию свободных атомов и выигрыш ее при гидратации ионов близки. Но металлическая медь образует более прочную кристаллическую решетку, чем цинк, что видно из сопоставления температур плавления этих металлов: цинк плавится при 419 5 С, а медь только при 1083 С. Поэтому энергия, затрачиваемая на атомизацию этих металлов, существенно различна, вследствие чего суммарные энергетические затраты на весь процесс в случае меди гораздо больше, чем в случае цинка, что и объясняет - взаимное положение этих металлов в ряду напряжений. [20]
Для меди и цинка затрата энергии на ионизацию свободных атомов и выигрыш ее при гидратации ионов близки. Но металлическая медь образует более прочную кристаллическую решетку, чем цинк, что видно из сопоставления температур плавления этих металлов: цинк плавится при 419 5 С, а медь только при 1083 С. Поэтому энергия, затрачиваемая на атомизацию этих металлов, существенно различна, вследствие чего суммарные энергетические затраты на весь процесс в случае меди гораздо больше, чем в случае цинка, что и объясняет взаимное положение этих металлов в ряду напряжений. [21]
Для меди и цинка затрата энергии на ионизацию свободных атомов и выигрыш ее при гидратации ионов близки. Но металлическая медь образует более прочную кристаллическую решетку, чем цинк, что видно из сопоставления температур плавления этих металлов: цинк плавится при 419 5 С, а медь - только при 1083 С. Поэтому энергия, затрачиваемая на атомизацию этих металлов, существенно различна, вследствие чего суммарные энергетические затраты на весь процесс в случае меди гораздо больше, чем в случае цинка, что и объясняет взаимное положение этих металлов в ряду напряжений. [22]
Для меди и цинка затрата энергии на ионизацию свободных атомов и выигрыш ее при гидратации ионов близки. Но металлическая медь образует более прочную кристаллическую решетку, чем цинк, что видно из сопоставления температур плавления этих металлов: цинк плавится при 419 5 С, а медь только при 1083 С. Поэтому энергия, затрачиваемая на атомизацию этих металлов, существенно различна, вследствие чего суммарные энергетические затраты на весь процесс в случае меди гораздо больше, чем в случае цинка, что и объясняет взаимное положение этих металлов в ряду напряжений. [23]
Выписывают те из них, ксяорые наиболее близко подходят к свойствам исследуемого вещества. Для окончательного установления, какое из выбранных веществ соответствует анализируемому соединению, последнее переводят в наиболее характерные для этого ряда производные. Сопоставлением температуры плавления ( кипения) полученного производного с константами соответствующих производных выбранных представителей ряда определяют исследуемое вещество. [24]
 |
Синтез глико идов фла. [25] |
Структура 3 5 7-триокси - 4 / - бензилоксифлаванона ( VIII; Тпл 184 - 185) подтверждена его превращением в эриодиктиол ( IX) после дебензилирования смесью серной и уксусной кислот. Образец эриодиктйола был получен встречным синтезом. Идентификация проведена сравнением хроматографического поведения полученных веществ на бумаге и в кремневой кислоте и сопоставлением температур плавления. [26]
Страницы: 1 2