Соприкосновение - фаза
Cтраница 1
Соприкосновение фаз неизбежно приводит к обмену между ними веществом и энергией с установлением фазового равновесия. В случае электрохимических процессов из фазы в фазу переходят не нейтральные молекулы, а электрически заряженные частицы, например, обмен катионами металла между электродом и раствором. При этом в поверхностных слоях каждой из фаз возникают электрические заряды, равные по величине, но противоположные по знаку. Образуется так называемый двойной электрический слой, разность потенциалов между обкладками которого вызывает скачок потенциала на границе между фазами. Скачок потенциала и двойной электрический слой могут возникнуть и на поверхности неметаллического твердого тела, даже на поверхности коллоидной частицы, например, за счет избирательной адсорбции из раствора ионов одного знака. В отличие от не имеющей толщины межфазной границы, межфазная область в электрохимических системах имеет некоторую протяженность. Существуют две межфазные области - одна протянувшаяся от электрода в сторону электролита и отличающаяся от основной массы раствора, и другая, протянувшаяся от поверхности электрода внутрь него, отличающаяся от основной массы электрода. [1]
Поверхность соприкосновения фаз и интенсивность режима при этом сильно возрастают. [2]
 |
Ситчатая барботаж-ная колонна. [3] |
Площадь соприкосновения фаз равна поверхности всех пузырьков, соответственно массопередачу можно назвать пузырьковой. [4]
Поверхность соприкосновения фаз в гетерогенных системах увеличивают различными способами в зависимости от агрегатного состояния взаимодействующих веществ. В лабораторных работах по общей химической технологии применяются основные способы развития поверхности соприкосновения. Для создания большой поверхности соприкосновения в системе Г - Т применяются тонко измельченные материалы или пористые куски в фильтрующем и во взвешенном ( кипящем) слое, а также в неподвижном слое, который газ омывает сверху. В системе Г - Ж применяются барботаж, взвешенный пенный слой и пленочная массопередача. В системе Ж - Т используются перемешивание механическими мешалками, пневматическое перемешивание и взаимодействие в фильтрующем слое. [5]
Поверхность соприкосновения фаз в гетерогенных системах увеличивают различными способами в зависимости от агрегатного состояния взаимодействующих веществ. В лабораторных работах по общей химической технологии применяются основные способы развития поверхности соприкосновения. Для создания большой поверхности соприкосновения в системе Г - Т применяются тонкоизмельченные материалы или пористые куски в фильтрующем и во взвешенном ( кипящем) слое. В системе Г - Ж применяются барботаж, взвешенный пенный слой и пленочная массопередача. В системе Ж - Т используются перемешивание механическими мешалками, пневматическое перемешивание и взаимодействие в фильтрующем слое. [6]
Площадь соприкосновения фаз равна поверхности всех пузырьков, соответственно массопередачу можно назвать пузырьковой. [7]
Поверхность соприкосновения фаз при барботаже можно вычислить как поверхность пузырьков. [8]
Поверхность соприкосновения фаз в насадочных абсорберах при достаточной плотности орошения может быть принята равной площади поверхности насадки. Площадь промышленных насадок в абсорбере может быть рассчитана по величине удельной поверхности, значение которой для данного типа и размера насадки имеется в справочной литературе. [9]
При соприкосновении фаз концентрация данного вещества в одной фазе увеличивается, а в другой уменьшается до тех пор, пока при некотором отношении концентраций CzfC1 не наступает равновесие. Отношение С2 / СХ является важной количественной характеристикой процесса и называется коэффициентом распределения. Каждому новому значению равновесной концентрации С1 вещества в данной фазе соответствует новое значение равновесной концентрации С2 этого вещества в другой фазе. Например, во многих процессах растворения, на которых основана экстракция и распределительная хроматография, эта зависимость прямолинейна. В случае ограниченной растворимости рассматриваемая зависимость осложняется тем, что при некоторой концентрации Сх вещества в первой фазе происходит насыщение им второй фазы. [10]
При соприкосновении фаз концентрация данного вещества в одной фазе увеличивается, а в другой уменьшается до тех пор, пока при некотором отношении концентраций C2 / Ci не наступает равновесие. Отношение C2 / Ci является важной количественной характеристикой процесса п называется коэффициентом распределения. Каждому новому значению равновесной концентрации С вещества в данной фазе соответствует новое значение равновесной концентрации Cz этого вещества в другой фазе. Во многих процессах растворения, на которых основана экстракция и распределительная хроматография, эта зависимость прямолинейна. В случае ограниченной растворимости рассматриваемая зависимость осложняется тем, что при некоторой концентрации Сх вещества в первой фазе происходит насыщение им второй фазы. [11]
При соприкосновении фаз концентрация данного вещества в одной фазе увеличивается, а в другой уменьшается до тех пор, пока при некотором отношении концентраций С3 / С1 не наступает равновесие. Отношение С С является важной количественной характеристикой процесса и называется коэффициентом распределения. Каждому новому значению равновесной концентрации Сг вещества в данной фазе соответствует новое значение равновесной концентрации С2 этого вещества в другой фазе. Например, во многих процессах растворения, на которых основана экстракция и распределительная хроматография, эта зависимость прямолинейна. В случае ограниченной растворимости рассматриваемая зависимость осложняется тем, что при некоторой концентрации Сх вещества в первой фазе происходит насыщение им второй фазы. [12]
При соприкосновении фаз концентрация данного вещества в одной фазе увеличивается, а в другой уменьшается до тех пор, пока при некотором отношении концентраций CyCi не наступает равновесие. Отношение C2 / Ci является важной количественной характеристикой процесса и называется коэффициентом распределения. Каждому новому значению равновесной концентрации Ci вещества в данной фазе соответствует новое значение равновесной концентрации С2 этого вещества в другой фазе. Во многих процессах растворения, на которых основана экстракция и распределительная хроматография, эта зависимость прямолинейна. В случае ограниченной растворимости рассматриваемая зависимость осложняется тем, что при некоторой концентрации Сх вещества в первой фазе происходит насыщение им второй фазы. [13]
При соприкосновении фаз, отличающихся по химической природе и агрегатному состоянию, между ними возникает область со специфическими свойствами - граница раздела фаз. Особые свойства этой поверхности проявляются вследствие того, что взаимодействующие фазы обладают разными химическими потенциалами и могут обмениваться между собой электрическими зарядами и веществом в ионной или молекулярной форме. Вблизи поверхности раздела часто наблюдается адсорбция, которая характеризуется изменениями концентрации компонентов каждой фазы в зависимости от расстояния до межфазной границы. В частном случае на самой границе раздела фаз может образовываться мономолекулярный слой вещества, содержащегося в одной из фаз. [14]
Развитие поверхности соприкосновения фаз в системе Ж - Т достигается чаще всего измельчением твердого материала и перемешиванием взвеси измельченного твердого материала в жидкости при помощи механических или пневматических мешалок. [15]
Страницы: 1 2 3 4