Омическое сопротивление - электролит
Cтраница 3
Понижение электропроводности электролита при введении СиСЬ н HgCb приводит к увеличению потерь напряжения на преодоление омического сопротивления электролита в электролизере. [31]
Экономическая рентабельность применения электрохимического метода обусловливается расходом электроэнергии, который может быть снижен при уменьшении омического сопротивления электролита. [32]
Такой контроль ( рис. 19, е) характерен для металлов, склонных к пассивации при большом омическом сопротивлении электролита. Например, так протекает атмосферная коррозия ( влажная коррозия) конструкций из нержавеющих сталей. Электролитом в этом случае служит тонкая пленка влаги. [33]
 |
Схема гдиффузии кислорода неэлектролите к микрокатода л. а-а - граница диффузионного слоя в электролите. К - микрокатоды. Me - корродирующий металл. [34] |
Таким образом, в условиях контроля процесса коррозии металлов диффузией кислорода природа катодных и анодных участков и омическое сопротивление электролита не влияют существенно на скорость процесса. [35]
При применении МИА, работающих с более высокими плотностями тока, удельный вес потерь напряжения на преодоление омического сопротивления электролита в общем энергетическом балансе электролизера существенно возрастает. С увеличением плотности тока возрастает влияние газонаполнения на повышение эффективного сопротивления электролита. Поэтому в конструкциях электролизеров с МИА предусмотрена возможность уменьшения межэлектродного расстояния и облегчения отвода пузырьков хлора, выделяющихся на анодах. Для этой цели применяют проницаемые для газа аноды и приближают их к диафрагме вплоть до прилегания к ней с тем, чтобы обеспечить отвод пузырьков хлора на обратную сторону анода. [36]
 |
Кривые поляризации на оловянных электродах в хлористом олове. [37] |
Поскольку скачки потенциала на аноде и катоде равны все подаваемое на ячейку напряжение должно расходоваться на преодоление омического сопротивления электролита. [38]
Введение второй диафрагмы и дополнительного среднего пространства приводит к увеличению расстояния между электродами, потерь напряжения на преодоление омического сопротивления электролита и диафрагм и увеличению общего напряжения на электролизере. Наконец, серьезным затруднением является необходимость донасыщения кислого анолита, вытекающего из анодного пространства, подобно тому, как это делается в методе электролиза с ртутным катодом. [39]
С повышением температуры скорость коррозии в морской воде растет, что определяется увеличением скорости электрохимической реакции и падением омического сопротивления электролита, а также интенсификацией конвекционных потоков, которые ускоряют процессы диффузии растворенного кислорода в воде. Известно, что изменение температуры электролита от 20 до 40 С приводит к ускорению коррозионных процессов примерно в 2 раза. [40]
С повышением температуры скорость коррозии в морской воде растет, что обусловлено увеличением скорости электрохимической реакции и снижением омического сопротивления электролита, а также интенсификацией конвективных потоков, приводящей к ускорению процессов диффузии растворенного кислорода в воде. Установлено, что повышение температуры электролита с 20 до 40 С приводит к интенсификации коррозионных процессов примерно в 2 раза. При росте температуры выше 80 С преобладающее действие начинает оказывать снижение растворимости кислорода в морской воде, в результате чего скорость коррозии начинает уменьшаться. [41]
С повышением температуры скорость коррозии в морской воде растет, что определяется увеличением скорости электрохимической реакции и падением омического сопротивления электролита, а также интенсификацией конвекционных потоков, которые ускоряют процессы диффузии растворенного кислорода в воде. Известно, что изменение температуры электролита от 20 до 40 С приводит к ускорению коррозионных процессов примерно в 2 раза. [42]
Приходные статьи теплового баланса состоят из тепла, поступающего с электролитом, и из тепла, выделяющегося за счет омического сопротивления электролита, диафрагмы и электродов ( джоулево тепло) и необратимых электрохимических процессов. [43]
Наблюдается этот вид контроля при легком доступе кислорода к поверхности корродирующего металла, склонности последнего к пассивированию и при большом омическом сопротивлении электролита, например при влажной атмосферной коррозии сталей, которая протекает под очень тонкой пленкой влаги. [44]
Поскольку в ходе эксперимента на поверхности испытуемого электрода могут возникать оксидные пленки, а на значение измеряемого потенциала также влияет омическое сопротивление электролита, было исследовано влияние этих факторов на кинетику электродных реакций. [45]
Страницы: 1 2 3 4