Cтраница 3
При использовании ионообменных сорбентов в качестве растворителя чаще всего применяют воду, водные растворы кислот или комелек сообразующих реагентов. Имеются работы по ионообменной хроматографии в неводных растворителях и растворах. Однако эти методы еще недостаточно разработаны. [31]
При использовании ионообменных сорбентов в качестве растворителя чаще всего применяют воду, водные растворы кислот или комплексообразующих реагентов. Имеются работы с неводными или смешанными растворителями, например работы Т. А. Белявской и Г. Д. Брыкиной по изучению поведения скандия, титана, марганца в водных и водноорганических растворах некоторых минеральных кислот. Однако эти вопросы находятся в стадии разработки. [32]
В качестве ионообменных сорбентов могут применяться твердые вещества как минерального, так и органического происхождения - иониты. Иониты, вступающие в обмен с катионами, называют ка-тионшпами, а с анионами - анионитами. [33]
В качестве ионообменных сорбентов обычно используют твердые нерастворимые вещества, содержащие положительно или отрицательно заряженные группы. Соответственно каждой из них в жидкой фазе в эквивалентном количестве находятся про-гнвоионы. [34]
В качестве ионообменных сорбентов применяются как сорбенты минерального происхождения ( алюмосиликаты, силикаты, гидрат окиси алюминия, фосфат циркония и др.), так и органич. [35]
Синтез фополформальдегпдпых ионообменных сорбентов на основе различных мономерных сульфокислот не является единственно возможным путем получения нерастворимых полиэлектро-лптов этой группы. На первой стадии сульфирования образуются растворимые сульфокислоты. [36]
В последние годы ионообменные сорбенты успешно применяются для получения пресной питьевой воды из высокоминерализованной. Вместе с тем в отечественной литературе отсутствуют какие-либо материалы о возможности использования этих веществ для обеззараживания воды. [37]
Как известно, ионообменные сорбенты довольно широко используют в целях анализа для концентрирования следов веществ, особенно для определения следов радиоактивных веществ. Практический опыт по ионообменному концентрированию сводится к поглощению элемента ( например, в статических условиях) ионообменным сорбентом из разбавленных растворов и к десорбции определяемого элемента специально подобранным раствором. Под степенью концентрирования удобно понимать отношение первоначального объема раствора к его окончательному объему. Очевидно, что концентрирование в статических условиях полностью и количественно описывается константами равновесия ионного обмена элемента в отсутствие ( поглощение) и в присутствии ( десорбция) десорбирую-щего раствора. [38]
Соли гетерополикислот как ионообменные сорбенты известны давно, однако применять их начали совсем недавно. В качестве синтетических минеральных ионообменников пользуются труднорастворимыми солями гетерополикислот общей формулы M3XY12O4o - H2O, где X-фосфор или мышьяк, сурьма, кремний; Y - молибден или вольфрам. Замещение иона аммония возможно вследствие структурных особенностей соли, содержащей центральную октаэдрическую группу РО6 и 12 октаэдров МоО6, в целом составляющих рыхлую решетку, в которой могут поместиться ионы даже с большим, чем у аммония, ионным радиусом. [39]
Более эффективными являются ионообменные сорбенты, насыщенные ионами-осадителями, обеспечивающие лучшие гидродинамические условия для фильтрации раствора через колонку. Количество примесей в очищенном растворе определяют непосредственно в колонке или после их элюирования. [40]
Таким образом, ионообменные сорбенты представляют собой своеобразную группу электролитов, которые должны содержать в своей структуре ионы, способные к диссоциации и в то же время быть нерастворимыми. [41]
Соли гетерополикислот как ионообменные сорбенты известны давно, однако применять их начали совсем недавно. В качестве синтетических минеральных ионообменников пользуются труднорастворимыми солями гетерополикислот общей формулы M3XYi2O4o - ftH2O, где X - фосфор или мышьяк, сурьма, кремний; Y - молибден или вольфрам. Замещение иона аммония возможно вследствие структурных особенностей соли, содержащей центральную октаэдрическую группу РОе и 12 октаэдров МоО6, в целом составляющих рыхлую решетку, в которой могут поместиться ионы даже с большим, чем у аммония, ионным радиусом. [42]
В последнее время ионообменные сорбенты стали широко применяться для очистки сложных органических веществ, способных к ионизации в растворе. Это объясняется, с одной стороны, широкими возможностями синтеза смол с заданными свойствами, а с другой - развитием теории сорбции ионов органических веществ. Несмотря на то, что при поглощении больших органических ионов приходится учитывать ряд дополнительных факторов, не проявляющихся при поглощении минеральных ионов, теория, развитая для обмена минеральных ионов, успешно применяется и в рассматриваемом случае. Например, для обмена 1 экв. [43]
Иониты ( ионообменники, ионообменные сорбенты) - твердые нерастворимые в кислотах, щелочах и органических растворителях вещества, обладающие способностью избирательного извлечения из растворов диспергированных компонентов без существенного изменения собственных свойств. По знаку заряда ионообмена иониты подразделяют на аниониты и катиониты, с помощью которых из раствора извлекают соответственно анионы и катионы. Иониты, способные к обмену анионов и катионов, называют амфотерными. По происхождению иониты подразделяют на неорганические - минеральные ( природные и синтетические) и органические ( ионообменные смолы), имеющие наибольшее практическое применение. [44]
ИОНИТЫ ( ионообменники, ионообменные сорбенты), вещества, способные к ионному обмену при контакте с р-рами электролитов. Состоят из каркаса ( матрицы), несущего положит, или отрицат. [45]