Сорбция - ион - металл
Cтраница 2
Полученные данные хорошо согласуются с литературными моделями механизмов сорбции ионов металлов на гидроксиде железа. На первой стадии осаждения образовавшийся гидроксид железа способен к поверхностной адсорбции ионов другого металла. [16]
Величина рН растворов, при которой наблюдается начало сорбции ионов металлов из растворов, зависит как от природы сорбируемых ионов, так и от концентраций реагирующих веществ в водном растворе. [17]
В настоящей работе была поставлена цель изучить влияние свойств раствора на сорбцию ионов металлов некоторыми анионитами за счет образования твердых комплексов катионов тяжелых металлов со слабоосновными аминными группами анионитов и образования труднорастворимых гидроокисей. [18]
 |
Обмен ионов органических соединений ( антибиотиков с ионами водорода и ионами натрия на катионитах. [19] |
Если в качестве уравнения изотермы обмена ионов можно принять уравнение ( 6) для многих практически важных случаев сорбции ионов металлов, то для обмена ионов органических соединений уравнение изотермы ионного обмена требует некоторых дополнений. Это было показано [15, 16] на примере обмена ионов антибиотиков - стрептомицина, ауреомицина и террамицина - с ионами металлов, аммония и водорода. [20]
 |
Обмен ионов стрепто - Избирательность сорбции. [21] |
Таким образом, на смолах, обладающих повышенной степенью набухания, избирательность сорбции стрептомицина оказывается пониженной по сравнению с сорбцией ионов металлов. Эта особенность сорбции стрептомицина играет существенную роль в выборе наилучших карбоксильных катионитов, предназначенных для выделения стрептомицина из различных растворов. [22]
При сорбции ионов металлов из растворов комплексных катионов или анионов увеличение концентрации лигандных групп, находящихся в растворе, приводит к понижению сорбции ионов металла [ равновесие реакции ( 1) смещается влево ] и их коэффициентов распределения. Единственно возможным процессом, который может привести к сорбции ионов металлов в кислой среде на анионите АН-50, является анионный обмен. С уменьшением концентрации переходных металлов в растворе их коэффициенты распределения увеличиваются, селективность сорбции также возрастает. Отсюда следует возможность практического применения анионитов на основе ПЭИ для концентрирования и разделения ионов переходных металлов; так, например, на непротонированной форме анионита в динамических условиях был сконцентрирован в 10 000 раз раствор, содержащий 10 - 5 г-экв. [23]
Установлено, что эффективность сорбции зависит от температуры. Оптимальный интервал температур для сорбции ионов металлов из растворов составляет 0 - 20 С. [24]
Сначала готовят катионит, как указано выше. Если катионит необходимо регенерировать после сорбции ионов металлов, то через колонку пропускают 3 М раствор соляной кислоты до отсутствия в регенерирующем растворе вытесняемых ионов металлов, причем для их обнаружения в фильтрате необходимо использовать наиболее чувствительные реакции. [25]
Использование ионитов, содержащих координационно связанные ионы переходных металлов, в процессах окисления сернистых соединений молекулярным кислородом показано сравнительно недавно. Недостатки ионитных катализаторов - медленная кинетика сорбции ионов металла и низкая их набухаемость в водных растворах. Этих недостатков лишены высоконабухавдие полимерные гидрогели, функциональные группы и активные центры которых более доступны для реагентов. [26]
При сорбции ионов металлов из растворов комплексных катионов или анионов увеличение концентрации лигандных групп, находящихся в растворе, приводит к понижению сорбции ионов металла [ равновесие реакции ( 1) смещается влево ] и их коэффициентов распределения. Единственно возможным процессом, который может привести к сорбции ионов металлов в кислой среде на анионите АН-50, является анионный обмен. С уменьшением концентрации переходных металлов в растворе их коэффициенты распределения увеличиваются, селективность сорбции также возрастает. Отсюда следует возможность практического применения анионитов на основе ПЭИ для концентрирования и разделения ионов переходных металлов; так, например, на непротонированной форме анионита в динамических условиях был сконцентрирован в 10 000 раз раствор, содержащий 10 - 5 г-экв. [27]
При большой избыточной концентрации лигандных групп ( [ RL ]: [ М ] 100) в фазе ионита имеется достаточное количество лигандных групп в конформациях, не-обходцмых для образования координационных центров, определяемых электронной конфигурацией иона метал-ла-комплексообразователя. Поскольку скорость собственно реакции комплексообразования большая ( константа скорости комплексообразования с низкомолекулярными лигандами 10s - 1О9моль / с), то процесс сорбции ионов металла ионитом вследствие комплексообразования с его лигандными группами лимитируется более медленной стадией - диффузией. [28]
В амфолитах содержатся группы кислотного и основного характера. В амфолитах-комплекситах группами основной природы являются аминогруппы либо остатки пиридиновых оснований. Группами кислотной природы являются карбоновые, фосфоновые или фосфи-новые группы. В зависимости от рН раствора эти группы частично или полностью диссоциируют, и они ответственны за сорбцию ионов металлов в результате ионного взаимодействия. Оптимальная сорбционная емкость амфолита определяется концентрацией кислотных групп, селективность же сорбционного процесса - основностью аминогрупп и стереохимией лигандных групп ионита. [29]
Определенную коррективу в количественную характеристику сорбционной активности полимерных волокон вносит их физическая структура, и в частности пористость волокна. Это особенно резко проявляется при поглощении паров из сред с высокой степенью насыщения, когда начинает проявляться конденсация в тонких порах. Известно, что давление паров в тонких капиллярах ниже, чем над большой поверхностью, и поэтому еще до достижения в окружающей среде относительного давления паров, равного 1, в тонких капиллярах уже начинается конденсация, что приводит к увеличению количества сорбированного вещества. Зависимость сорбционных свойств волокон от их структуры ( степени пористости и степени кристалличности), будет подробно рассмотрена в последующих главах. Здесь же важно отметить, что в ряде случаев наблюдаются хемосорбционные явления, связанные с образованием солей ( например, сорбция ионов металлов боковыми карбоксильными группами макромолекул) или комплексов. На свойстве избирательной сорбции основано применение волокон в качестве ионообменных материалов, причем тонкие различия в сорбируемости тех или иных ионов и молекул обусловлены не только типом активных групп, но и их взаимным размеще - нием в цепной макромолекуле. [30]
Страницы: 1 2