Cтраница 1
Сорбция реагентов ( именуемых в данном случае субстратами фермента) и реакция происходят на некоторой поверхности белковой молекулы. В этом смысле ферментативный катализ сходен с гетерогенным, и действительно, надмолекулярные ферментные системы образуют фазу, отличную от окружающего их раствора. Однако активная поверхность белковой глобулы, молекулы фермента, интравертирована - как показывает рентгеноструктурный анализ, молекулы субстрата входят в некоторую полость в теле глобулы ( см. стр. Имеется строгая стехиометрия взаимодействия - как правило, одна белковая глобула взаимодействует с одной молекулой субстрата или другого лиганда. При взаимодействии образуется промежуточное соединение - фермент-субстратный комплекс ( ФСК), строение и свойства которого могут быть изучены физическими методами: Таким образом, ферментативный катализ в растворе есть гомогенный катализ, осуществляемый большими глобулярными молекулами, имеющими специфические свойства. [1]
Благодаря сорбции реагента концентрация R вблизи активного центра возрастает, поэтому модификация идет с более высокой скоростью по сравнению с монофункциональными реагентами. [2]
Для газов: сорбция реагентов из смесей с последующей десорбцией в более концентрированном виде; сжатие; сжижение; растворение газов для проведения реакции в растворе. [3]
С увеличением концентрации скорость сорбции реагента волокном возрастает линейно. Повышение концентрации реагентов достигается увеличением концентрации целлюлозной суспензии, оптимизацией расхода реагента и проведением отбелки в несколько ступеней. [4]
Проведенные опыты указывают на возможность сорбции сульфгидрильных реагентов из флотационных пульп с целью регулирования состава их жидкой фазы или с целью их очисгки с последующим элюированием сорбированных реагентов и их вторичным использованием. [5]
К реакциям, кинетика которых контролируется сорбцией реагентов поверхностью ионитов, уравнение Аррениуса неприменимо. [6]
Кроме того, существуют области, контролируемые сорбцией реагентов и десорбцией продуктов - сорбционная область. [7]
При заметной адсорбции продукта здесь также наблюдается самоторможение реакции, при сорбции реагентов - переменная и дробная зависимость скорости от их концентраций. [8]
Воздействие химически агрессивной среды на полимер можно рассматривать постадийно: диффузия реагента ( среды) к поверхности материала, сорбция реагента ( среды) полимером, диффузия реагента ( среды) в твердой фазе ( полимере), химические превращения ( реакции) между сорбированной средой и полимерам ( химическая сорбция), диффузия продуктов реакции внутри полимера к его поверхности, диффузия продуктов реакции с поверхности полимерного материала в газовую или жидкую среду. Последние две стадии уже не имеют решающего значения и, по существу, являются результатом разрушения этого материала. [9]
В работе [60] отмечен еще один источник ошибок: выделяемый ионитом растворимый полиэлектролит искажает результаты аналитических определений, вследствие специфической сорбции реагентов при титровании. [10]
ТГри рассмотрении кинетической области катализа предполага - - лось, что по сравнению с химической реакцией, протекающей на поверхности, не только диффузия, но и сорбция реагентов и продуктов протекают очень быстро, вследствие чего устанавливается сорбционное равновесие. [11]
Ферменты функционируют либо в растворах, либо в надмолекулярных структурах. Сорбция реагентов, именуемых субстратами, и реакция протекают на некоторой поверхности большой молекулы белка. В этом смысле ферментативный катализ сходен с гетерогенным. Однако белок-фермент и малые молекулы субстратов находятся в одной фазе в растворе. Имеется строгая стехиометрия взаимодействия - как правило, одна белковая глобула взаимодействует с одной молекулой субстрата или другого лиган-да. При взаимодействии образуется фермент-субстратный комплекс ( ФСК), строение и свойства которого изучаются физическими и химическими методами. [12]
Методика приготовления модифицированного угля была различной в зависимости от свойств применяемого комплексообразующего реагента. Сорбцию труднорастворимых, нелетучих реагентов ( например, диметилгли-оксима, 1Ч - бензоил - ] Ч - фенилгидроксиламина) проводили при нагревании водной суспензии реагента с углем на водяной бане пр 70 С. Нагревание целесообразно применять для ускорения процесса растворения реагента и для удаления пузырьков воздуха. [13]
Кроме изложенных выше особенностей жидкофазных гетерогенно-каталитических реакций, следует отметить, что они, как правило, весьма чувствительны к природе растворителя. В других случаях кислотно-основные свойства растворителя могут повлиять на характер сорбции реагентов на поверхности катализатора, как это бывает при сорбции водорода на металлах. [14]
На скорость и равновесие реакций, катализируемых ионитами, естественно, оказывает влияние температура. Это влияние проявляется как в обычных эффектах, характерных для гомогенных реакций, так и в специфических, обусловленных сорбцией реагентов ионитами, структурой их, размерами превращающихся молекул. Может играть роль и побочный эффект, вызываемый иони-том. Во всех перечисленных случаях температурные зависимости констант скорости и равновесия не соответствуют уравнениям Аррениуса и Вант-Гоффа. [15]