Молекулярная сорбция

Cтраница 1

Молекулярная сорбция в отличие от ионообменной протекает на поверхности раздела фаз. [1]

Молекулярная сорбция некоторых ферментов определенными ионитами может быть резко повышена за счет процесса высаливания ( адсорбция высаливанием), что, как будет показано ниже, проявляется при сорбции амилазы силикагелем и крахмалом. [2]

Молекулярная сорбция иода продуктами взаимодействия сополимеров с однохлористой серой незначительна и составляет 0 4 - 0 3 мг-же / г, что обусловлено, по-видимому, более жесткой структурой этих продуктов по сравнению с продуктами взаимодействия с серой. [3]

Молекулярная сорбция компонентов раствора происходит также и в результате распределения их между раствором и СХАП, которое определяется законом Дон-нана. [4]

Молекулярная сорбция алифатических жирных кислот на сильноосновных анионообменных смолах ( дауэкс-1) увеличивается с увеличением длины цепи жирной кислоты. [5]

Изучены молекулярная сорбция и анионный обмен ряда алифатических кислот нормального строения с числом атомов углерода от одного до девяти включительно на фторидной, хлоридной и иодидной формах сильноосновного анионита дауэкс-1 различной степени сетча-тости. Сорбция для алифатических кислот проходит через минимум у пропионовой - масляной кислот и сильно возрастает с удлинением углеводородной цепочки у кислот с числом атомов углерода четыре и более. По мере удлинения углеводородных цепочек кислот и усиления дисперсионного взаимодействия их с матрицей изотермы анионного обмена на анионитах с различным содержанием ДВБ сближаются между собой. [6]

Величина молекулярной сорбции на катионитах меняется в зависимости от характера веществ, объединенных понятием экстрактивные вещества и способа получения катионитов. [7]

Устройства для получения колоночных радиохроматограмм. [8]

При молекулярной сорбции вещество будет удерживаться сорбентом силами молекулярной ( вандерваальсовой) связи, энергия которой по сравнению с энергией других типов связи незначительна. [9]

Динамика молекулярной сорбции приh и линейной изотерме. [10]

Исследование динамики молекулярной сорбции из растворов [ 28, 29, а также динамики ионообменной сорбции [30] показало, что уравнение Н. А. Шилова оправдывается и в этих случаях. [11]

В процессе молекулярной сорбции большую роль играет пористость сорбента. Молекулярная сорбция больших молекул протекает значительно лучше на поверхности крупнопористых сорбентов, например сорбция амилазы на крупнопористом си-ликагеле. [12]

Рассмотрены особенности молекулярной сорбции алифатических кислот нормального строения на анионите дауэкс-1 различной степени сетчатости в галогенидных формах. [13]

У низших кислот молекулярная сорбция на всех изученных солевых формах падает с увеличением содержания дивинилбензола в ионите. Помере роста углеводородной цепочки сорбируемые молекулы изотермы молекулярной сорбции на анионитах различной сетчатости сближаются между собой, а начиная с энантовой кислоты имеет место инверсия изотерм сорбции. [14]

В отличие от молекулярной сорбции ионообменная сорбция основана на химической реакции ионного обмена, протекающего между сорбентом и электролитом, находящимся в растворе. [15]

Страницы: 1 2 3 4