Cтраница 3
Гипотеза Авогадро, таким образом, молчаливо отклонялась. Но все же, очевидно, не случайно, что именно после опубликования в 1812 г. статьи Авогадро - [ 20, стр. При выражении состава аммиака, закиси азота и других газов Дэви, вопреки представлениям Дальтона и Том-сона, также применяет объемную основу. То же самое необходимо сказать и о Берцелиусе: именно в 1812 г. он ознакомил Дальтона со своей первой таблицей атомных весов [14], опиравшейся на объемную основу. Так, молчаливо отвергая новое понятие о молекуле элементарных газов, введенное Авогадро, Берцелиус считал возможным принять все остальные положения его гипотезы, касающиеся связи объемных отношений с атомным весом и атомным составом. [31]
Вот, например, как возникает так называемая координационная связь. Встречаются наши старые знакомые Азот и Водород. Азот связан с тремя атомами Водорода и находится в составе аммиака, а Водород объединился с Хлором в молекуле хлористого водорода. Азот имеет около себя три атома Водорода, но он поглядывает на четвертый атом Водорода, который мирно живет рядом с Хлором. Почему бы не позвать его к себе, - думает Азот. Три водородных атома меня не удовлетворяют... [32]
Еще в семидесятых годах Пристлей вскоре после открытия аммиака заметил, что если пропускать через этот газ электрические искры, то наблюдается значительное увеличение его объема. Бертолле предпринял подробное исследование этого явления и пришел к выводу, что под воздействием электрических разрядов аммиак разлагается на азот и водород. При этом Бертолле довольно точно установил количественное соотношение азота и водорода в аммиаке. Результаты его исследований в дальнейшем были использованы Гей-Люссаком, а окончательно вопрос о составе аммиака был решен в 1808 г. сыном Бертолле - Амедеем Бертолле. [33]
С этими солями сходен открытый Фреми ( 1845) ряд сульфоазотн-стых солей. Получаются они при пропускании тока сернистого газа в водный, крепкий и сильно-щелочный раствор азотистокалиевой соли. В воде они растворимы, но от избытка щелочи - осаждаются. Он превращается затем, при дальнейшем действии сернистой кислоты, воды и других реагентов в ряд подобных же сложных солей, из которых многие соли калия хорошо кристаллизуются. Надо думать, что главная причина образования столь сложных соединений состоит в том, что в них находятся непредельные вещества: KNO2, NO и KHSO3; все они способны к окислению и дальнейшим другим соединениям, а потому легко соединяются между собою. Разложение таких соединений, при нагревании их раствора, зависит от того, что восстановляющая сернистая кислота раскисляет азотистую кислоту до аммиака. По моему мнению, простейшим образом, состав сульфоазотистых солей может быть отнесен к составу аммиака, в котором водород заменяется остатком сернокислых солей. Если изобразить сернокалиевую соль как KOKSO3, то группа KSO3 эквивалентна ( по закону замещений) НО и водороду. Поэтому группировка KSO3 может заменить водород и в аммиаке. X KSO3: I) NH2X, 2) NHX2, 3) NX3, 4) N ( OH) XH, 5) N ( OH) X2, 6) NtOH X, подобно тому как NH2 ( OH) есть гидроксиламин, NH ( OH) 3 есть гидрат закиси азота и N ( OH) 3 ортоазотистая кислота. Упоминаемый класс соединений находится в ближайшем отношении к амидам серной кислоты, к тому разряду сернистоазотистых соединений, который отвечает камерным кристаллам и им отвечающим кислотам, о которых упоминается далее. [34]