Состав - кристаллогидрат
Cтраница 2
Вода, входящая в состав кристаллогидратов, паз. Кристаллогидраты образуются при кристаллизации из насыщенных водных растворов, при взаимодействии веществ с растворами воды в органич. При определенной темп-ре кристаллогидрат может находиться в равновесии с безводным веществом ( или с другим кристаллогидратом этого вещества) и одновременно с водяными парами только при строго определенном давлении водяных паров в окружающем пространстве. Оно индивидуально для каждого кристаллогидрата и растет с ростом темп-ры. Если кристаллогидрат находится на воздухе, где давление водяных паров меньше давления его диссоциации, то происходит постепенная потеря кристаллизационной воды - выветривание. Равновесие в системах, содержащих кристаллогидраты, подчиняется правилу фаз. [16]
Вода, входящая в состав кристаллогидратов, называется кристаллизационной. [17]
Следовательно, вошедшая в состав кристаллогидрата или аквоиона молекула воды должна иметь меньшую теплоемкость, чем свободная, подверженная тепловому движению молекула воды. [18]
Молекулы, входящие в состав кристаллогидратов солей, как правило, координированы вокруг катионов. В богатых водой кристаллогидратах катионы проявляют координационные числа обычно такие же, как я водных растворах. Na, Mg2, AJ3, многие ионы ( / - элементов) октаэдр. Возможны и другие координационные числа: у Be2 к. Нередко одна молекула НгО в структуре кристаллогидрата связана с двумя ионами, между которыми она расположена. С кислородсодержащими анионами молекулы НЮ связаны водородными связями. [19]
Вода, входящая в состав кристаллогидратов солей, как правило, координирована вокруг катионов. [20]
Молекулы, входящие в состав кристаллогидратов солей, как правило, координированы вокруг катионов. В богатых водой кристаллогидратах катионы проявляют координационные числа обычно такие же, как в водных растворах. Na, Mg2t, A13, многие ионы rf - элементов) октаэдр. Возможны и другие координационные числа: у Ве2 к. Нередко одна молекула Н2О в структуре кристаллогидрата связана с двумя ионами, между которыми она расположена. С кислородсодержащими анионами молекулы Н2О связаны водородными связями. [21]
 |
Фильтр в воронке с отбитой трубкой. [22] |
Кристаллизационную воду, входящую в состав кристаллогидрата хлористого бария, легко вычислить по убыли веса соли после нагревания в сушильном шкафу. [23]
Доказать опытным путем, что в состав кристаллогидрата ВаС12 - 2Н2О входит барий. [24]
Механизм и скорость химических реакций гидратации минералов, состав кристаллогидратов, а также кинетика формирования физической структуры твердеющего цементного камня изменяются в зависимости от многих факторов: температуры, давления, химического состава твердеющей системы, соотношения между твердой и жидкой фазами и др. В свою очередь физико-технические свойства затвердевшего цементного камня зависят от вида и количества различных составляющих его кристаллогидратов, размера и формы кристаллов, размера и количества пор, степени гидратации цемента и других факторов. [25]
Кристаллизационной водой называют воду, которая входит в состав кристаллогидратов, например хлористого бария BaCla 2Н2О, медного купороса CuSO4 5Н2О и др. Кристаллизационная вода в кристаллогидратах связана не одинаково прочно. Некоторые кристаллогидраты ( Na2CO3 10Н2О и др.) теряют ее при комнатной температуре, другие - только при нагревании их до определенной температуры. [26]
В ряде случаев, в частности для контроля изменяющегося состава высушиваемых кристаллогидратов хлоридов р.з.э., использование весового метода малоэффективно из-за длительности выполнения. [27]
При кристаллизации соединений из водных растворов аквокомплексы переходят в состав кристаллогидратов с четырьмя молекулами воды: BeSO4 4H2O, ВеС12 - 4Н2О, Ве ( МО3) 2 4Н2О и др. Выделение кристаллогидратов с меньшим или большим числом молекул воды свидетельствует об образовании производных многоядерных комплексов. [28]
Сходство кристаллических структур, растворимости, характера гидролиза, состава кристаллогидратов и других свойств обнаружено также у однотипных соединений в твердом состоянии. Основное отличие соединений актиноидов ( 3) друг от друга обусловлено актиноидным сжатием ( уменьшением размеров ионов М3 по мере увеличения заряда ядра в. Гидроксиды актиноидов - М ( ОН) з, подобных гидроксидам лантаноидам ( 3), малорастворимы в воде и проявляют отчетливо выраженные основные свойства. В частности, они легко взаимодействуют с кислотами. В растворах эти соединения довольно легко окисляются кислородом воздуха. Соединения нептуния ( 3) являются сильными восстановителями. Состояние окисления 4 наиболее типично для тория и плутония, а также проявляется у протактиния, урана, нептуния, америция. Оксиды ( 4) практически в воде не растворяются и с ней химически не взаимодействуют. Практически и не растворяются в разбавленных кислотах. Со щелочами не взаимодействуют даже при сплавлении. Гидроксиды М ( ОН) 4 проявляют довольно слабо выраженные; основные свойства. [29]
При кристаллизации соединений из кислых водных растворов аквакомплексы переходят в состав кристаллогидратов с четырьмя молекулами воды: BeSO4 - 4H2O, ВеС12 - 4Н2О, Ве ( Ш3) 2 - 4Н2Ои др. Выделение кристаллогидратов с меньшим или большим количеством молекулы воды свидетельствует об образовании производных многоядерных комплексов. [30]
Страницы: 1 2 3