Состав - реагирующая система
Cтраница 1
Состав реагирующей системы может измениться только из-за столкновений, вызывающих химическое взаимодействие. Такие столкновения, как известно, являются значительно более редкими, чем упругие столкновения. В течение этих интервалов времени большое число упругих столкновений приводит к разу-порядочению и потере памяти. [1]
Основным признаком равновесия является неизменность состава реагирующей системы во времени при сохранении внешних условий. [2]
Первые не оказывают никакого влияния на состав реагирующей системы за весь период наблюдения за этой системой. Последние успевают закончиться в момент возникновения данной системы ( например, за время смешивания составных частей) и определяют реальный состав системы. Умеренно быстрые обусловливают наблюдаемые изменения состава системы за достаточно длинный отрезок времени, например от секунды до нескольких месяцев или даже лет. [3]
Чтобы точно оценить роль реакции 11, необходимо учитывать изменение состава реагирующей системы по ходу процесса. Сравнительные расчеты показывают [27], что при этом скорость роста температуры и концентрации радикалов несколько ниже и в целом процесс протекает менее энергично. [4]
 |
Изменение изобарного потенциала в зависимости от состава реакционной смеси Н2, J2, HJ.| Реакционный ящик Вант-Гоффа. [5] |
На рис. 41 приводится график изменения изобарного потенциала в зависимости от состава реагирующей системы Н2 J2 2HJ при температуре 444 С. [6]
При дальнейшем изучении этой реакции отмечено, что уравнение справедливо лишь в ограниченной области составов реагирующей системы, соответствующих низким конверсиям исходного МЭП. [7]
При дальнейшем изучении этой, реакции отмечено, что уравнение справедливо лишь в ограниченной области составов реагирующей системы, соответствующих низким конверсиям исходного МЭП. [8]
Это приводит к тому, что коэффициент скорости реально является функцией не только квантовомехани-ческих характеристик самих реагирующих объектов, но и состава реагирующей системы в целом, который, в свою очередь, сам есть функция механизма процесса. [9]
Как бы то ни было, первой задачей кинетического исследования является получение четких представлений о реакции, второй - установление функциональной связи между скоростью и составом реагирующей системы, а третьей - определение с соответствующей точностью параметров, входящих в эту функцию. Она требует также определения степени обратимости реакции и идентификации промежуточных соединений, которые могут возникать в заметных количествах в процессе реакции. Наличие информации некинетического характера является совершенно необходимым условием для полноценного кинетического исследования. [10]
По мере расходования исходных веществ их концентрация падает и скорость прямой реакции падает. Одновременно возникает возможность обратной реакции, скорость которой растет по мере накопления продуктов С и D. Суммарная скорость реакции равна разности скоростей прямой и обратной реакций. При Wi w2 наступает подвижное равновесие, соответствующее термодинамическому равновесию. Основным признаком равновесия является постоянство состава реагирующей системы при неизменности внешних условий. [11]
Страницы: 1