Cтраница 1
Состав данной соли зависит от температуры и концентрации раствора. [1]
Для этого используют различное сырье, содержащее элементы, входящие в состав данных солей, преимущественно рудные ископаемые. Например, сырьем для производства перманганата калия служит пиролюзит, для производства сулемы - ртуть и хлор. Химико-фармацевтическая промышленность использует большие количества минеральных кислот и щелочей ( H2SO4, HNO3, HC1, КОН, NaOH, NH4OH и др.), поступающих от основной химической промышленности. [2]
Направление реакции зависит от того, какие катионы ( слабого или сильного основания) входят в состав данной соли. Большей склонностью к солеобразованию в широком диапазоне значений рН обладают катионы гидролизующихся солей. Таким образом, соединения типа MeOR являются аналогами гидроокисей. Вот почему органические гидроксилсодержащие реагенты осаждают те катионы, гидроокиси которых трудно растворимы в воде. [3]
Если учащийся получил для анализа индивидуальные соли и требуется определить, какие катионы I аналитической группы входят в состав данных солей, то исследование проводят в следующем порядке. [4]
Если учащийся для анализа получил индивидуальные соли и требуется определить, какие катионы I аналитической группы входят в состав данных солей, то исследование проводят в следующем порядке. [5]
Растворимость малорастворимой соли в кислоте тем больше, чем меньше константа электролитической диссоциации кислоты, анионы которой входят в состав данной соли. [6]
Растворимость малорастворимой соли в кислоте тем больше, чем меньше константа электролитической диссоциации кислоты, анионы которой входят в состав данной соли. Другими словами, чем больше растворимость данного электролита в воде и чем слабее кислота, образующая его, тем больше этот электролит растворяется в кислоте. [7]
Растворимость малорастворимой соли в кислоте, тем больше, чем меньше константа электролитической диссоциации кислоты, анионы которой входят в состав данной соли. [8]
Кроме того, растворимость трудно растворимой соли тем больше, чем меньше константа электролитической диссоциации кислоты, анионы которой входят в состав данной соли. Так, в уксусной кислоте СаС О4 ( / Сшс о, 5 9 - 10 - 2) не растворяется, а карбонат кальция ( ПРСасоэ1 7 - 10 - 8; / С ] н соа 4 13 - К) -) растворяется. [9]
Многие расплавленные соли могут служить растворителями металлов; в частности, расплавленные галогениды обычно растворяют металлы, катион которых входит в состав данной соли. [10]
Выданы две банки без этикеток. В одной - йодистый натрий, в другой - бромистый натрий. Как можно установить, какой из галогенов входит в состав данных солей. [11]
Так, разложение СаСО3 начинается при температуре выше 500 С, тогда как ВаСО3 начинает разлагаться лишь при температуре выше 900 С. При нагревании солей происходит оттягивание катионами металлов атомов кислорода от анионов СО32 -, входящих в состав данной соли. [12]
Используя эти данные, Кольрауш в 1867 г. предложил точные методы измерения электропроводности электролитов. Он пришел к выводу, что скорость перемещения любого иона в растворе не зависит от скорости перемещения ионов, входящих в состав данной соли. [13]