Состав - кристаллизующаяся фаза
Cтраница 1
Состав кристаллизующихся фаз в нонвариантных точках может быть определен на основе данных ТПК тройных взаимных систем. Для выявления всего фазового комплекса четверной взаимной системы Na, К, В а F, W04 необходимо изучение дополнительных линий неполной конверсии. [1]
Состав кристаллизующихся фаз в нонвариантных точках может быть определен на основе данных ТПК тройных взаимных систем. Для выявления всего фазового комплекса четверной взаимной системы Na, К, Ва F, W04 необходимо изучение дополнительных линий неполной конверсии. [2]
 |
Сечения /, / / и / / / тетраэдра концентраций ( 42. [3] |
Если точки составов кристаллизующихся фаз лежат в плоскости изучаемого сечения, то пути кристаллизации в нем будут строиться так же, как и на диаграмме состояния трехкомпонент-ной системы. [4]
Характеристики точек полной конверсии тройных взаимных систем ( температуры термоэффектов, составы кристаллизующихся фаз), полученные по данным ДТА и рентгенофазового анализа, а также реакции обмена и комплексообразования в системах, выведенные по точкам конверсии, представлены в табл. IX.2. В системах Met, Ме2 Мо04, W04 ( где Me - Na, К, Ва) установлена устойчивость бинарных твердых растворов молиб-датов и вольфраматов и их комплексных соединений и отсутствие тройных нонвариантных точек. [5]
Характеристики точек полной конверсии тройных взаимных систем ( температуры термоэффектов, составы кристаллизующихся фаз), полученные по данным ДТА и рентгенофазового анализа, а также реакции обмена и комплексообразования в системах, выведенные по точкам конверсии, представлены в табл. IX.2. В системах Melt Me2 Mo04, W04 ( где Me - Na, К, Ва) установлена устойчивость бинарных твердых растворов молиб-датов и вольфраматов и их комплексных соединений и отсутствие тройных нонвариантных точек. [6]
 |
Объемное изображение системы NaCl - КС1 - MgClz - НгО при 25. [7] |
Эти точки иначе можно назвать инконгруэнтными эвтоничеоки-ми пунктами, поскольку они лежат вне треугольника состава кристаллизующихся фаз ABD. Небольшое содержание хлорида калия в эвтонической точке ( 0 35 % КС1 при 100 С) свидетельствует о сильном высаливающем действии хлорида магния. [8]
Легкость течения процесса образования центров кристаллизации при наличии областей несмешиваемости или ненормально пологих кривых ликвидуса может быть обусловлена более легким осуществлением процесса диффузии, если состав жидкой фазы близок к составу кристаллизующейся фазы, или снижением поверхностной свободной энергии между выделяющейся фазой и расплавом. [9]
В расположении полей кристаллизации цеолитов на диаграммах составов находит отражение различная стабильность в щелочных средах ( Si, A1, 0) - каркасов с разным соотношением Si: А1 в них и проявляется общая для гетерогенных систем-зависимость состава кристаллизующихся фаз от состава системы. [10]
По мере нейтрализации первого водородного иона Н3РО4 скорость растворения фторапатита уменьшается. Состав кристаллизующейся фазы зависит ( см. рис. VI-1) от концентрации кислоты. В области низких концентраций растворов происходит кристаллизация СаНРО4, который осаждается на зернах фосфата в виде плотных шюхопроницаемых пленок. Кристаллизация Са ( Н2РО4) а обусловливает образование более рыхлых пленок, что резко увеличивает скорость разложения. [11]
Известно [17], что в условиях термографического опыта в тех случаях, когда из солевого расплава кристаллизуются двух-компонентные твердые растворы, составы кристаллизующихся фаз отличаются от равновесных. Для обеспечения равновесных условий кристаллизации твердых растворов требуется очень медленное охлаждение образца. Поэтому экспериментально определенная величина растворимости в твердом состоянии при заданной температуре обычно ниже равновесного значения, поскольку твердая фаза обеднена растворенным компонентом. [12]
При изучении тройных систем применяются те же методики, которые описывались для двойных систем ( гл. Растворимость может быть определена различными методами [56] в политермических и изотермических условиях. В практике исследовательской работы особое значение для тройной системы приобрел метод Скрейнемакерса, или так называемый метод остатков [390-393], который позволяет одновременно определить и концентрацию насыщенного раствора, и состав кристаллизующейся фазы. [13]
Оказалось, что при благоприятных условиях роста любая из плотноупакованных плоскостей системы ( 111) может давать эффект грани. Величина эффекта грани для различных примесей в одном и том же материале сильно различается. То же самое наблюдается для аналогичных примесей в разных полупроводниках. Уже общее теоретическое рассмотрение показывает, что для появления плотноупакованной грани ( 111) на поверхности раздела фаз и для поддержания роста в пределах грани необходимо большее переохлаждение расплава, чем на соседних участках фронта кристаллизации. С учетом большего переохлаждения расплава при кристаллизации в пределах грани ( 111) в [64] сделана попытка объяснить увеличение концентрации легирующей примеси в области канала изменением состава кристаллизующейся фазы с понижением температуры кристаллизации, согласно кривой солидуса. Такое рассмотрение приводит к выводу о том, что интенсивность проявления эффекта грани должна возрастать с увеличением равновесного коэффициента распределения примесей ( при k 1), что далеко не всегда соблюдается на практике. К сожалению, большая неопределенность значений величин, входящих в формулу для эффективного коэффициента распределения примесей в пределах грани [65], затрудняет точную экспериментальную проверку теории. Тем не менее теория позволяет дать качественное объяснение целому ряду экспериментально установленных фактов. [14]
Страницы: 1