Состав - адсорбционная фаза
Cтраница 1
Состав адсорбционной фазы вследствие избирательной адсорбции отдельных компонентов отличается от состава равновесного с ней раствора. Соответственно и термодинамические функции, характеризующие состояние системы, также не являются избыточными функциями. [1]
Существенные отличия состава адсорбционной фазы от состава равновесного раствора при адсорбции неассоциированных молекул, как было показано в гл. [2]
 |
Скорость адсорбции углекислого газа и водорода на угле из смеси 95 / 0Н2 - - 5 % СО2. [3] |
Это не является вполне правильным; тем не менее, вычисленные и наблюденные значения состава адсорбционной фазы показывают удовлетворительное совпадение. [4]
Из двух замечаний, сделанных А. М. Толмачевым по моему докладу, одно фактически неверно: в осмотической теории адсорбции уравнение изотермы компонента бинарной смеси просто не содержит параметров, зависящих от состава адсорбционной фазы. К тому же непонятно, в силу каких соображений подобную зависимость следует запрещать, если бы таковая была. Неверно также, что при рассмотрении адсорбции бинарной смеси система оказывается четырехкомпонентной. [5]
Во второй стадии, длящейся от 2 до 3 дней, или вообще не происходит увеличения общего числа адсорбированных молей, или же наблюдается лишь медленное возрастание. Вместо этого происходит изменение состава адсорбционной фазы в течение всего этого промежутка времени. Как видно из рисунка, адсорбция ацетона сильно уменьшается, а адсорбция бензола сильно увеличивается. Конец этой стадии характеризуется вторым резким переломом на кривых, после чего адсорбция обоих компонентов продолжает медленно возрастать. Отношение величин адсорбции опять, становится постоянным, и в результате снова получаются две прямые линии, которые, однако, не параллельны соответствующим прямым первой стадии. [6]
Во второй стадии, длящейся от 2 до 3 дней, или вообще не происходит увеличения общего числа адсорбированных молей, или же наблюдается лишь медленное возрастание. Вместо этого происходит изменение состава адсорбционной фазы в течение всего этого промежутка времени. Как видно из рисунка, адсорбция ацетона сильно уменьшается, а адсорбция бензола сильно увеличивается. Конец этой стадии характеризуется вторым резким переломом на кривых, после чего адсорбция обоих компонентов продолжает медленно возрастать. Отношение величин адсорбции опять становится постоянным, и в результате снова получаются две прямые линии, которые, однако, не параллельны соответствующим прямым первой стадии. [7]
 |
Зависимость адсорбционной способности угля от состава пропан-бутановой смеси в адсорбционной фазе. [8] |
Анализ кривых, построенных при температурах 20 и 100 С ( рис. 71), показывает, что для углеводородных компонентов одного гомологического ряда адсорбционная способность почти линейно меняется с изменением состава адсорбционной фазы и может быть рассчитана как аддитивная функция состава адсорбированной фазы при постоянном общем давлении. [9]
Дисперсия производной для локальной изотермы составляет примерно 1 кДж / моль, что, по крайней мере, на порядок меньше соответствующей дисперсии для реальных изотерм. Поэтому адсорбция паров может быть представлена как последовательное и почти скачкообразное заполнение отдельных групп микропор в направлении уменьшения их потенциала по мере повышения равновесного давления. Состав адсорбционной фазы в микропорах с определенным потенциалом отвечает минимуму свободной энергии. С учетом условия нормировки и уравнений Гиббса-Дюгема это позволяет составить систему уравнений для определения состава адсорбционной фазы при произвольном числе компонентов. [10]
Для кинетики каталитических процессов на неоднородных поверхностях важное значение приобретает возможное изменение энергии активации каталитической реакции с изменением степени заполнения поверхности. При хемосорбционном механизме гетерогенного катализа изменения Qanc и Еаяо со степенью заполнения поверхности должны неизбежно приводить к зависимости энергии активации каталитического процесса от заполнения. Кат с изменением заполненности и состава адсорбционной фазы представляют ведущий фактор каталитической кинетики на неоднородных поверхностях. [11]
Дисперсия производной для локальной изотермы составляет примерно 1 кДж / моль, что, по крайней мере, на порядок меньше соответствующей дисперсии для реальных изотерм. Поэтому адсорбция паров может быть представлена как последовательное и почти скачкообразное заполнение отдельных групп микропор в направлении уменьшения их потенциала по мере повышения равновесного давления. Состав адсорбционной фазы в микропорах с определенным потенциалом отвечает минимуму свободной энергии. С учетом условия нормировки и уравнений Гиббса-Дюгема это позволяет составить систему уравнений для определения состава адсорбционной фазы при произвольном числе компонентов. [12]
Страницы: 1