Состав - гидроокись
Cтраница 1
Состав свежевыделенных гидроокисей соответствует гидрату, в котором количество воды может зависеть от условий осаждения и меняться в широких пределах. Лишь гидроокиси Рг ( в атмосфере водорода, без кислорода) и La начинают разлагаться при несколько более высоких температурах, соответственно при 220 и 260 С. [1]
Состав гидроокиси алюминия обычно выражают одной формулой - А1 ( ОН) 3, что совершенно неверно, так как она существует в нескольких модификациях. [2]
Определение состава гидроокиси железа показало, что после высушивания в эксикаторе над СаО при комнатной температуре состав гидроокиси железа отвечает формуле Fe203 1 - 5 Н20; после просушивания при 105 Сна один моль Fe203 приходится 1.25 моля воды. Осадок гидроокиси, высушенный при комнатной температуре, был подвергнут рентгенографическому исследованию в камере Дебая с использованием железного излучения. Согласно данным рентгенограммы, гидра-тированная окись железа имеет аморфную структуру. [3]
 |
Состав гидроокиси бария, полученной в вакуум-кристаллизаторах. [4] |
В табл. 2 указан состав гидроокиси бария, полученной в вакуум-кристаллизаторах. [5]
Во многих работах и особенно учебниках состав гидроокиси кобальта ( III) как продукта окисления Со ( ОН) 2 выражается формулой Со ( ОН) з - Эту формулу можно признать правильной лишь формально, поскольку в ней число ОН-групп равно валентности кобальта. [6]
 |
Равновесная влаж - Разграничить периоды сушки, соот. [7] |
Под химически связанной влагой понимают воду гидроокиси, которая в результате реакции гидратации вошла в состав гидроокисей и соединений типа кристаллогидратов. Связь нарушается только в результате химического взаимодействия ( иногда в результате прокаливания), и влага не удаляется при сушке. [8]
Испытания пропитанных стеклотканей на горючесть показали, что снизить горючесть материала можно путем введения в состав гидроокиси алюминия, причем хорошее совмещение антипирена-наполнителя с латексом происходит только в случае модификации гидроокиси алюминия поверхностно-активным веществом. [9]
Определение состава гидроокиси железа показало, что после высушивания в эксикаторе над СаО при комнатной температуре состав гидроокиси железа отвечает формуле Fe203 1 - 5 Н20; после просушивания при 105 Сна один моль Fe203 приходится 1.25 моля воды. Осадок гидроокиси, высушенный при комнатной температуре, был подвергнут рентгенографическому исследованию в камере Дебая с использованием железного излучения. Согласно данным рентгенограммы, гидра-тированная окись железа имеет аморфную структуру. [10]
Атомы железа теряют по два электрона и превращаются в ионы Fe2, которые с ионами ОН - образуют гидроокись Fe ( OH) 2; ионы Ni31 из Ni ( OH) 3, присоединяя по одному электрону, превращаются в ионы № 2, которые входят в состав гидроокиси никеля Ni ( OH) 2; при этой реакции частично освобождаются ионы гидроксила. [11]
Процессы, представленные уравнениями ( VII42) и ( VII43), записаны упрощенно. Состав гидроокисей не соответствует точно обычным их формулам. Все гидроокиси, участвующие в реакции, протекающей в аккумуляторе, мало растворимы в воде, вследствие чего концентрации катионов Fe ( или Cd), Ni и № определяются концентрацией щелочи. [12]
Процессы, представленные уравнениями ( VII, 42) и ( VII, 43), записаны упрощенно. Состав гидроокисей не соответствует точно обычным их формулам. Все гидроокиси, участвующие в реакции, протекающей в аккумуляторе, мало растворимы в воде, вследствие чего концентрации катионов Fe ( или Cd), Ni и № определяются концентрацией щелочи. [13]
Процессы, представленные уравнениями ( VII, 42) и ( VII, 43), записаны упрощено. Состав гидроокисей не соответствует точно - обычным их формулам. Все гидроокиси, участвующие в реакции, протекающей в аккумуляторе, мало растворимы в воде, вследствие чего концентрации катионов Fe ( илиСд) № и Ni определяются концентрацией щелочи. [14]
Если в состав гидроокиси входит больше двух групп ОН - то она нередко отщепляет часть воды. Тип диссоциации гидратов окислов зависит от величины заряда, от размеров центрального атома, а также от его электронной структуры, и прежде всего от построения внешнего электронного слоя. Пунктирные линии на этом рисунке обозначают места разрыва связей при электролитической диссоциации вещества. Для гидратов окислов элементов второго периода при переходе от натрия к хлору это и приводит к ослаблению основных свойств и усилению кислотных. [15]
Страницы: 1 2