Cтраница 1
Атомный состав не может быть выражен отношением дробных чисел. [1]
Верный атомный состав окиси бериллия придал раньше всех русский исследователь соединений этого металла, Авдеев ( 1819), который сличил соединения глиция с соединениями магния и устранил господствовавшее мнение о сходстве состава окиси глиция с окисью алюминия, доказавши для этого, что серноглициновая соль представляет больше сходства с серно-магнезиальною солью, чем с серноглиноземною солью. [2]
Атомный состав молекул ромбической и моноклинической серы одинаков и выражается формулой Sg, но свойства видоизменений различны, так как они имеют различную структуру кристаллов. По мере повышения температуры количество атомов в молекуле серы уменьшается, и пары серы при температуре выше 1700 С одноатомны. [3]
Атомный состав молекул ромбической и моноклиннче-ской серы одинаков и выражается формулой Ss, но свойства видоизменений различны, так как они имеют различную структуру кристаллов. По мере повышения температуры количество атомов в молекуле серы уменьшается, и пары серы при температуре выше 1700 С одноатомны. [4]
Если атомный состав молекулы простого вещества точно не известен или вещество состоит из молекул, содержащих различное число атомов, а также, если оно имеет не молекулярное, а атомное или металлическое строение, простое вещество обозначают символом элемента. Например, простое вещество фосфор обозначают формулой Р, поскольку в зависимости от условий фосфор может состоять из молекул с различным числом атомов или иметь полимерное строение. [5]
Если атомный состав молекулы простого вещества точно не известен или вещество состоит из молекул, содержащих различное число атомов, а также, еслге оно имеет не молекулярное, а атомное или металлическое строение, простое вещество обозначают символом элемента. [6]
Если атомный состав молекулы простого вещества точно не известен или вещество состоит из молекул, содержащих различное число атомов, а также, если оно имеет не молекулярное, а атомное или металлическое строение, простое вещество обозначают символом элемента. Например, простое вещество фосфор обозначают формулой Р, поскольку в зависимости от условий фосфор может состоять из молекул с различным числом атомов или иметь полимерное строение. [7]
Определение атомного состава по точному значению массы проводится с использованием таблиц точных масс для различных соотношений числа атомов С, Н, О и N как наиболее распространенных элементов. Точное измерение масс не заменяет элементного анализа. Оба метода взаимно дополняют друг друга. Элементный анализ обеспечивает независимую проверку молекулярной формулы и чистоты вещества. [8]
Количественное изучение атомного состава этим методом до настоящего времени ограничивалось лишь определением доли ароматического углерода в общей массе углерода без дифференцирования другой его доли на валентные формы. Однако метод принципиально позволяет провести раздельное определение валентных модификаций углерода, и при дальнейшей его разработке в этом направлении следует ожидать интересных результатов. [9]
При определении атомного состава газообразных соединений Авогадро брал за основу объем составляющих их газов. Для определения же молекулярного веса газообразных соединений он развил метод, предложенный Гей-Люссаком для определения плотности. [10]
Простейшая формула выражает наиболее простой возможный атомный состав молекул вещества, соответствующий весовым отношениям между образующими вещество элементами. [11]
Почему однотипные по атомному составу молекулы СО2 и SO3 или ВС13 и РС13 имеют разную геометрическую конфигурацию. [12]
Он указывал, что правильно определенный химический средний атомный состав и биометрически правильно определенный вес организмов можно считать их видовым признаком. Все другие элементы находятся в рассеянном состоянии. В конце концов все химические элементы Менделеевской таблицы, по-видимо му закономерно охвачены живым веществом ( В. [13]
Такая замещаемость оправдывается одинаковостью атомного состава окислов алюминия ( глинозема) и бора. Деление окислов на основные и кислотные никак не может быть резким, и здесь встречается наиболее убедительное тому доказательство: окислы бора и алюминия относятся именно к числу переходных, близких к самому пределу, разграничивающему кислоты от оснований. Если обратим внимание на хлористые соединения, то заметим, что хлористый литий растворим в воде, мало летуч и водою не разлагается; хлористые бериллий и магний уже более летучи, и хотя не вполне, но водой разлагаются; хлористые же бор и алюминий еще более летучи и водою разлагаемы. Таким образом положение бора и алюминия в ряду других элементов весьма ясно определяется величиною их атомного веса и указывает нам на то, что в этих элементах нельзя ждать новых, резких химических отправлений. [14]
Излагая методы для определения атомного состава соединения, он первым ставил объемный метод: Единственным из всех методов, который дает результаты, не подлежащие никакому сомнению, является тот, по которому можно определить относительные объемы, которыми составные части вещества соединяются между собой. [15]