Количественный состав - вещество
Cтраница 3
В настоящее время в аналитической химии используются самые разнообразные методы конечного определения. Количественный состав веществ можно выразить, определяя его характеристики, величина которых зависит от содержания отдельных элементов веществ. [31]
Но, как отмечает Кедров [37], споря о постоянстве состава химических соединений, Пруст и Бертолле по существу решали вопрос о том, как происходят химические изменения: прерывисто или непрерывно, скачками или постепенно. Согласно взглядам Пруста, изменение количественного состава вещества должно приводить к изменению его качества не непрерывно, а скачком без промежуточных градаций между точками на линии состава. Бертолле, наоборот, полагал, что переход от соединения к соединению может осуществляться плавно. [32]
Однако ИК-спектр не может дать информацию о количественном составе вещества без предварительной математической обработки результатов анализа. Существуют различные классы алгоритмов этой обработки, существенно различающиеся как по виду используемой информации, выбираемой из спектров, так и по сложности самих вычислений. [33]
Процесс идентификации веществ называется качественным анализом, определение количественного состава вещества - количественным анализом. [34]
Химическая формула выражает не только качественный, но и количественный состав вещества. Это дает возможность производить по формулам ряд расчетов. Рассмотрим важнейшие приемы таких расчетов. [35]
Для вывода химической формулы вещества необходимо экспериментально определить молекулярный вес вещества и его количественный состав. Часто химическая формула выводится только из экспериментальных данных о количественном составе вещества. Такие химические формулы называются простейшими. Чтобы вывести простейшую с эрмулу, кроме состава, нужно знать атомные веса элементов. [36]
Отличие метода молекулярной рефракции от рассмотренных выше спектральных методов состоит в том, что для определения структуры по молекулярной рефракции необходимо располагать данными о составе исследуемых соединений и молекулярной массе, ( брутто-формуле) или основаниями для предположений о структурной формуле, без чего невозможны расчеты аддитивных величин. Такая тесная связь структурной интерпретации рефрактометрических данных со сведениями в количественном составе вещества ограничивает независимое использование рефракции. Однако именно благодаря аддитивности молекулярной рефракции открывается возможность контроля данных о молекулярной формуле, чего не дает ни один из видов спектроскопии в оптической и радиочастотной областях спектра. [37]
В отличие от рассмотренных выше спектральных методов, для выявления особенностей структуры исследуемых соединений по молекулярной рефракции необходимо располагать данными об их составе и молекулярном весе ( брутто-формуле) или основаниями для предположений о структурной формуле, без которых невозможны расчеты аддитивных величин. Такая тесная связь структурной интерпретации рефрактометрических данных со сведениями о количественном составе вещества ограничивает независимое использование рефракции. [38]
Отличие метода молекулярной рефракции от рассмотренных выше спектральных методов состоит в том, что для определения структуры. Такая тесная связь структурной интерпретации рефрактометрических данных со сведениями о количественном составе вещества ограничивает независимое использование рефракции. Однако именно благодаря аддитивности молекулярной рефракции открывается возможность контроля данных о молекулярной формуле, чего не дает ни один из видов спектроскопии в оптической и радиочастотной областях спектра. [39]
 |
Химические формулы Дальтона. [40] |
Обобщая атомистические идеи Дальтона, необходимо указать, что в его - работах понятие о молекуле сложного вещества впервые получило конкретное содержание в соответствии с конкретными опытными данными. У Дальтона впервые частица сложного вещества отражает как качественный, так и количественный состав вещества. [41]
Вещество состоит из калия, серы и кислорода. Сера и кислород, содержавшиеся в 0 871 г этого вещества, были выделены в виде BaSO4, который весил 1 167 г. Найти количественный состав вещества. [42]
Понятие валентности введено в химию в середине XIX в. Оно возникло в связи с открытием закона постоянства состава и развитием атомно-молекулярного учения. На основании исследований количественного состава веществ было установлено, что при соединении атомов в молекулы наблюдаются определенные числовые соотношения. Атом кислорода соединен в молекуле воды НаО с двумя атомами водорода. Атом азота, образуя молекулу аммиака NH3, соединяется с тремя атомами водорода. В молекуле метана СН4 атом углерода связан с четырьмя водородными атомами. [43]
Важнейшим свойством атомов является их способность соединяться друг с другом. Еще в 1833 году английский химик Франкланд установил, что каждый элемент обладает определенной валентностью. Зная валентность двух каких-либо элементов, можно найти количественный состав вещества, которое образуется при их соединении. [44]
Большой качественный скачок в развитии понятия о веществе осуществляется при изучении органической химии. Здесь система понятий о веществе с первых уроков приобретает совершенно новые характеристики по всем параметрам. В ее основу также кладется понятие о составе и строении органических веществ. Продолжают развиваться понятия о качественном ( элементном) и количественном составе вещества. В органической химии особенно четко можно показать диалектическую закономерность зависимости качественного изменения свойств от количественного состава веществ. Важно показать практическую значимость этой зависимости при переходе от низкомолекулярных к высокомолекулярным соединениям - от мономеров к полимерам. [45]
Страницы: 1 2 3