Cтраница 1
Изотопный состав химических элементов в природе постоянен. [1]
Рассмотрение изотопного состава химических элементов показывает, что в подавляющем большинстве случаев, когда природный элемент состоит из смеси нескольких изотопов, преобладающим является изотоп типа 4q, В табл. 1 приведен изотопный состав некоторых, элементов. [2]
Все эти факты позволяют придать положению о постоянстве изотопного состава химических элементов значение закона и распространить его на масштабы Вселенной. [3]
Астон, усовершенствовав прибор Томсона, создал масс-спектрометр - прибор, позволяющий изучать изотопный состав химических элементов и их соединений. Схема и принцип работы масс-спектрометра будут рписаны ниже. [4]
Значительно позже ( с 1954 г.) в Киеве А. И. Бродский со своими учениками снова возвращается к исследованию изотопного состава химических элементов в природе, но уже в связи с проблемами геохимии и геологии. В работах этого цикла была подтверждена правомерность метода геологического термометра, изучены вариации изотопного состава свинца и аргона в горных породах и минералах в связи с их геологическим возрастом и происхождением. [5]
На этом мы заканчиваем рассмотрение аномалии № 1, связанной с мелкими отклонениями в атомных весах ( их пертурбациями), которые объясняются изотопным составом химических элементов. В третьей книге мы займемся разбором аномалии № 2, связанной с размещением редкоземельных элементов в периодической системе, поскольку этой аномалии касаются предвидения Менделеева, выдвинутые тоже у границ прогностических возможностей периодического закона. [6]
Универсальность закона постоянства изотопного состава становится понятной, если учесть, что при геологических процессах практически не происходит изменения изотопного состава химических соединений. Таким образом, первоначальный изотопный состав химических элементов, определяющийся единственно энергетическими характеристиками ядер, остается неизменным. [7]
Основными методами исследования являются химические и спектральные анализы осадочных пород, проводимые на массовом материале, собранном в пределах обширных территорий. В настоящее время для решения ряда геохимических проблем широко используется изучение изотопного состава химических элементов осадочных пород. [8]
На рис. 10 приведен такой график для химических элементов от водорода до урана с интервалом 10 - 12 элементов [ 9, с. Но дальше начинает отклоняться и приобретает форму кривой второго порядка. Некоторые ученые усматривали в этом определенный физический смысл, пытались даже подогнать под какую-нибудь типовую кривую. Во-первых, потому, что зависимость строилась не для всех химических элементов, а во-вторых, кривая усреднялась из-за усреднения атомной массы химических элементов, изломы сглаживались. При тщательном построении графика и с учетом всех химических элементов картина выглядит иначе. Немонотонность кривой видна на всей ее протяженности. Кроме того, имеются случаи, когда прирост массы имеет обратный знак. Такое явление сегодня легко объяснимо, гак как мы знаем, что атомная масса химического элемента получена в результате усреднения атомных масс подвидов атомов. На точность этой величины еще влияет и точность установления изотопного состава химического элемента в природе. Мягко выражаясь, такая графическая зависимость некорректна. [9]