Cтраница 1
Процентный состав вещества характеризует соотношение весовых количеств входящих в него элементов. [1]
Зная процентный состав вещества, его молекулярный вес, а также атомные веса элементов, образующих его, можно установить химическую формулу. Например, исследуется углекислый газ. Качественный анализ установил, что вещество образовано углеродом и кислородом. [2]
В тех случаях, когда указан процентный состав вещества - содержание каждого элемента в 100 г вещества, - можно, разделив эти величины ( г / 100 г) на атомные массы элементов, найти количество молей атомов каждого элемента в 100 г вещества. Отношение этих мольных величин между собой и является отношением между числом атомов, входящих в состав одной молекулы. [3]
Эквивалент определяется по данным анализа, когда найден процентный состав вещества или отношение массы элемента в соединении к массе другого элемента, эквивалент которого известен. [4]
Но, вная хотя бы приближенно молекулярную массу и процентный состав вещества, можно установить его формулу, выражающую атомный состав молекулы. Поскольку масса молекулы равняется сумме масс образующих ее атомов, то, сложив массы атомов, входящих в состав молекулы, определяем ее массу в а. Точность найденной молекулярной массы будет соответствовать той точности, с которой был произведен анализ вещества. [5]
Затем при изменении влажности вещества определяют лишь новую влажность его и производят соответствующий пересчет процентного состава вещества ( стр. [6]
В данном случае мы допускаем округление в написании атомных весов и неизбежные неточности при установлении процентного состава веществ, поэтому в предпоследней графе обычно получаются не целые числа, а приближающиеся к ним дроби, которые необходимо округлять до ближайших целых чисел. [7]
По формуле SO2 определить: а) отношение количеств серы и кислорода в двуокиси серы; б) процентный состав вещества; в) сколько граммов кислорода содержится в 1 25 моль SO2; г) сколько граммов серы входит в состав 0 25 моль SO2; д) в каком количестве SO2 содержится 3 2 г-атом серы. [8]
Большая проницательность и глубокое понимание атомистической теории позволили Берцелиус у изменить общераспространенный и, казалось бы, очевидный взгляд, что одинаковый процентный состав веществ всегда обусловливает их одинаковые свойства. До этого считалось, что если два вещества имеют различные свойства, то они имеют различный процентный состав. [9]
ПОЛИМЕР - сложная молекула, образовавшаяся в результате соединения ( полимеризации) двух или нескольких однородных молекул в одну при сохранении прежнего процентного состава вещества. [10]
Полимер - сложная молекула, образовавшаяся в результате соединения ( полимеризации) двух или нескольких однородных молекул в одну при сохранении прежнего процентного состава вещества. [11]
Перефразируя выписанные Лениным слова, можно сказать, что велика была заслуга Рихтера, Фишера, Венцеля, Пр ста и других химиков, которые установили в качестве эмпирических чисел природы состав отдельных веществ п значение их паев; но еще неизмеримо большей была заслуга Дальтона, который заставил исчезнуть эмпирически определенные количества процентного состава веществ, - а также выраженные в граммах размеры паев, п возвысил стехиометрические правила и отношения до общей формы атомистических определений; благодаря этому понятия пая, кратности отношении и постоянства состава обнаружили себя как моменты законов атомистики или меры химического вещества. [12]
По данным количественного элементарного анализа вычисляют процентный состав вещества, а по процентному составу - простейшую эмпирическую формулу соединения. [13]
Из данных количественного элементарного анализа вычисляют процентный состав вещества, а по процентному составу - простейшую эмпирическую формулу соединения. [14]
Из-за довольно частых отклонений от истинных величин закон Дюлонга и Пти нередко называют правилом. Атомные массы элементов, найденные как по Дюлонгу и Пти, так и по Канниццаро, недостаточно точны из-за довольно значительных экспериментальных погрешностей, неизбежных при определении теплоемкости или процентного состава веществ. Наиболее точные значения атомных масс ( с точностью до одной стотысячной) были получены с помощью специальных приборов-масс-спектрографов, о чем подробно говорится в курсах физики. Найденная экспериментально одним из химических методов атомная масса может быть уточнена, если известны эквивалент и валентность элемента, В связи с этим вспомним, что называется валентностью. [15]