Равновесный состав - система
Cтраница 3
Как видно, у таких систем зависимость равновесного состава от температуры определяется стандартной мольной теплотой реакции: если А / г ( Т) 0, то с ростом температуры равновесный состав системы смещается в сторону увеличения мольных долей продуктов реакции и уменьшения мольных долей реагентов, и если А / г ( Т) 0, то наблюдается обратная картина. [31]
В предыдущей главе было специально отмечено, что величина и знак свободной энергии химической реакции позволяют решить не только качественно вопрос о возможном направлении реакции, но и количественно рассчитать равновесный состав системы, а следовательно, и степень превращения реагирующих веществ в заданных условиях. [32]
Тогда, обозначая через а, Ь, с исходное число молей соответственно Н2О, Н2, О2 и через а уменьшение числа молей Н2Э при переходе системы из исходного состояния в равновесное, получим уравнение ( 1 24), с помощью которого найдем а и равновесный состав системы. [33]
 |
Температурная зависимость. [34] |
Термохимический равновесный состав чисто углеродной системы, который показан на рис. IX.5, меняется с добавлением фтора. [35]
Из приведенных примеров следует, что не все одновременно протекающие реакции могут быть независимыми. При расчете равновесного состава системы необходимо исходить только из независимых реакций. Сложные химические процессы могут протекать через образование промежуточных соединений, быть параллельными и последовательно-параллельными. Обозначим через / С ( 1) константу равновесия для реакции образования промежуточного соединения из исходных веществ, а через / С ( П) константу равновесия суммарной реакции. [36]
Следует еще раз подчеркнуть, что рассчитанные из термодинамических данных на основе изотермы химической реакции Вант-Гоффа константы равновесия являются безразмерными величинами. При расчете равновесного состава системы пользуются также константами равновесия, имеющими определенную размерность. [37]
Из приведенных примеров следует, что не все одновременно протекающие реакции могут быть независимыми. При расчете равновесного состава системы необходимо исходить только из независимых реакций. Сложные химические процессы могут протекать через образование промежуточных соединений, быть параллельными и последовательно-параллельными. Обозначим через / С ( 1) константу равновесия для реакции образования промежуточного соединения из исходных веществ, а через / С ( П) константу равновесия суммарной реакции. [38]
Приведенные выше примеры равновесия различных гетерогенных химических процессов показывают методы определения максимального равновесного выхода продукта. Однако на практике равновесный состав системы является лишь пределом, к которому надлежит стремиться. [39]
Проведен термодинамический расчет равновесных составов системы XI-О - С1 - Н - С в интервале температур 800 - 4000 К при давлении в системе 0 1 и 1 0 пта при различных исходных соотношениях компонент. Исследовано влияние температуры, давления и соотношении реагентов на выход конденсированной фазы окиси алюминия. На основании данных о равновесных составах систем сделаны выводы об оптимальных условиях проведения процесса плазмохимического синтеза мелкодисперсного порошка окиси алюминия. [40]
Рассмотрим горение водорода в смеси не с чистым кислородом, а с воздухом. Следовательно, для определения равновесного состава системы необходимо для заданных Т и Р иметь четыре уравнения, связывающих между собой процентные содержания газов. [41]
В этот состав был включен и диацетилен, поскольку он может получаться в результате рекомбинации двух радикалов С2Н или двух молекул ацетилена. Баддур и Бланше рассчитали на ЭВМ1ВМ 7090 равновесные составы системы С - Н с учетом 13 перечисленных выше соединений для гетерогенной и гомогенной областей. [42]
При рассмотрении полученного выражения следует всегда иметь в виду, что константа равновесия Кр является функцией только температуры и природы веществ, но не давления. Изменение последнего при постоянной температуре ведет к изменениям равновесного состава системы, причем величина константы остается постоянной. [43]
В [37] приведены термодинамические расчеты равновесного состояния продуктов сгорания, содержащих кроме щелочных металлов серу и хлор. Было изучено влияние температуры и коэффициента избытка воздуха на равновесный состав системы. В расчетах принято, что 95 % серы, 40 % натрия и 20 % калия переходит в продукты сгорания в газообразном состоянии. Для упрощения расчетов количество калия в газе пересчитано на эквивалентное содержание натрия. [44]
 |
Зависимость энергии Гиббса одпород. [45] |
Страницы: 1 2 3 4