Равновесный состав - газовая смесь
Cтраница 3
Как уже было указано выше, при расчете равновесного состава газовой смеси, получающейся в результате обработки угля кислородом, можно пренебречь реакциями ( I), ( II) и ( IV) и следует принимать во внимание только реакцию ( III), так как именно ее равновесие определяет конечный результат. [31]
 |
Зависимость равновесного состава генераторного газа от давления. [32] |
На рис. 151 приведены кривые, характеризующие зависимость равновесного состава газовой смеси СО2 и СО от давления смеси в пределах от 0 01 до 100 ат. [33]
Для оценки потенциальных возможностей процесса был проведен термодинамический расчет равновесных составов газовых смесей, получающихся при его конверсии с водяным паром. Расчет был выполнен аналитическим способом по методике Поля и Мертенса [5] для следующих условий: температура 400 - 700 С, молярное отношение водяного пара к гексану 6: 1 - 36: 1, давление 1; 2 5; 5; 10 и 20 атм. [34]
Ниже на примере реакции гидрирования этилена приводится несколько вариантов определения равновесного состава газовой смеси, которые показывают, что экспериментатор-вычислитель всегда имеет некоторую свободу в выборе наиболее простого метода расчета. [35]
Однако с применением диффузионной очистки возникает ряд специфических задач, связанных с изменением равновесного состава водородсодержащей газовой смеси. В случае выделения водорода из продуктов конверсии углеводородных топлив, таких как метанол, бензин, гептан, в объеме диффузионного отделителя могут протекать химические реакции с выделением свободного углерода. [36]
Для определения условий образования углерода, что особенно важно для практики, были также рассчитаны равновесные составы газовых смесей, получающихся при взаимодействии гексана с водяным паром с учетом протекания реакции 2СО СО2 С. На основании расчета были определены температурные области углеродообразования. [37]
Знание констант равновесия химических реакций, протекающих и процессе горения или газификации, дает возможность определить равновесный состав газовой смеси, получающейся в результате этих реакций при данных температуре и давлении. [38]
Зная величину константы равновесия, из последнего выражения определяют равновесную степень превращения х, а по ней - равновесный состав газовой смеси. [39]
Для сравнения результатов опыта с данными, полученными путем теоретического расчета, определяют теоретическую степень окисления окиси азота, равновесный состав газовой смеси после реакции, теоретические значения степени поглощения NO2 и степени превращения двуокиси азота в азотную кислоту. [40]
Для того чтобы определить, какой из трех указанных субхлоридов кремния играет ведущую роль в реальных процессах силицирования, был выполнен расчет равновесного состава газовой смеси хлоридов кремния в зависимости от температуры изотермической выдержки. [41]
В таблицах приведены константы равновесия, тепловые эффекты, изменения энергии Гиббса и связанной энергии реакций, а в некоторых случаях также степени превращения веществ и равновесные составы газовой смеси в зависимости от температуры в пределах от 298 15 до 1500 К с интервалом 100 град. Для большинства реакций впервые получены полные термодинамические характеристики, для остальных получены новые характеристики на основании более точных исходных данных и в большем температурном интервале. [42]
Пользуясь числовыми значениями KPl и KPi, приведенными в табл. П-1, и решая совместно уравнения ( П-5) и ( П-6), можно определить для заданных условий равновесный состав газовой смеси. [43]
Как известно, продолжительность жизни радикалов чрезвычайно мала, и после возникновения их протекают процессы рекомбинации и взаимодействия с молекулами, что существенно ограничивает их концепцию в газовой смеси. Поэтому равновесный состав газовой смеси с участием радикалов можно рассматривать как предельно возможные их концентрации при условии протекания только одной элементарной реакции. В связи с тем, что в рассматриваемых реакциях ( кроме реакции 4) в исходных веществах и продуктах реакции участвуют по одной молекуле вещества и одному радикалу, в таблице приведены их равные концентрации. [44]
Скорость, с которой осуществляется процесс, нередко имеет решающее влияние на конечное состояние системы. Так, равновесный состав газовой смеси, в которой возможна реакция, зависит от температуры. Но при очень быстром понижении температуры состав смеси в начале и конце оказывается одинаковым. [45]
Страницы: 1 2 3 4