Cтраница 3
В системах из одного компонента гетерогенные процессы сводятся к переходу его из одной фазы в другую без изменения химического состава фаз. Сюда относятся процессы плавления, испарения, возгонки и противоположные им процессы отвердевания ( кристаллизации) и конденсации. Все эти процессы взаимно обратимы, и в действительности переходы отдельных молекул ( или ионов) происходят всегда и в ту и в другую сторону. Наблюдаемое же нами течение процесса в одну сторону является лишь результатом преобладания скорости этого направления над скоростью противоположного направления, а наблюдаемая скорость является суммарной скоростью процесса и по величине равна разности скоростей прямого и обратного процессов. Соотношение между скоростями прямого и обратного процессов определяется тем, в какой мере данное состояние системы отличается от состояния равновесия. Чем ближе обе фазы к взаимному равновесию, тем меньше суммарная скорость процесса, так как тем ближе друг к другу скорости прямого и обратного процессов. [31]
В системах из одного компонента гетерогенные процессы сводятся к переходу его из одной фазы в другую без изменения химического состава фаз. Сюда откосятся процессы плавления, испарения, возгонки и противоположные им процессы отвердевания ( кристаллизации) и конденсации. Все эти процессы взаимно обратимы, и в действительности переходы отдельных молекул ( или ионов) происходят всегда и в ту и в другую сторону. Наблюдаемое же нами течение процесса в одну сторону является лишь результатом преобладания скорости этого направления над скоростью протнаеноложного нйпра & ле-ний, а кабдю-даемая скорссть является суммарной скоростью процесса и по величине равна разнести скоростей прямого и обратного процессов. Соотношение между скоростями прямого и обратного процессов определяется тем, в каксй мере данное состояние системы отличается от состояния равновесия. [32]
В системах из одного компонента гетерогенные процессы сводятся к переходу его из одной фазы в другую без изменения химического состава фаз. Сюда относятся процессы плавления, испарения, возгонки и противоположные им процессы отвердевания ( кристаллизации) и конденсации. Все эти процессы взаимно обратимы, и 9 действительности переходы отдельных молекул ( или ионоз) происходят всегда и в ту, и в другую сторону. Наблюдаемое же нами течение процесса в одну сторону является лишь результатом преобладания скорости этого направления над скоростью противоположного направления, а наблюдаемая скорость является суммарной скоростью процесса и равна разности скоростей прямого и обратного процессов. Соотношение между скоростями прямого и обратного процессов определяется тем, в какой мере данное состояние системы отличается от состояния равновесия. Чем ближе обе фазы к состоянию равновесия, тем меньше суммарная скорость процесса, так как тем ближе друг к другу скорости прямого и обратного процессов. [33]
При повышении температуры нагрева под закалку происходит не только изменение соотношения количества аустенита и феррита, но и изменение химического состава фаз ( рис. 1.23): феррит по сравнению с аустенитом обогащен хромом. При этом содержание хрома в аустените может находиться в области, где согласно диаграммам Потака - Сагалевич или Шеффлера может протекать мартенситное превращение. [34]
Они называются так потому, что в результате их действия в реагирующей системе возникают неоднородности в концентрациях, температуре, химическом составе фаз, причем протяженность этих неоднородностей во много раз превосходит молекулярные размеры. [35]
Граница раздела фаз, как правило, реагирует на внешние физико-химические воздействия: механические, тепловые, колебания электрического поля, изменение химического состава фаз и химического потенциала. [36]
Для полупроводниковых соединений наиболее важной термодинамической характеристикой являются, по-видимому, парциальные термодинамические свойства, в особенности давление пара компонентов в зависимости от химического состава фазы в области гомогенности. С помощью этих данных удается решить две важные задачи. [37]
Широкое применение регистрации кривых нагревания и охлаждения было положено в работах Н. С. Курнакова ( 1901 г.), показавшего, что кривые плавкости содержат исключительные возможности для определения химического состава фаз, выделяющихся из растворов или расплавов. В 1903 г. Н. С. Курнаковым ( 1 - 81 ] был предложен автоматический фото-регистрирующий прибор, названный им пирометром, который до сих пор является одним из самых совершенных приборов для целей термографии. [38]
Термодинамика изучает взаимную связь таких измеримых свойств материальной системы в целом и ее макроскопических частей ( фаз), как температура, давление, масса, плотность и химический состав фаз, входящих в систему, и некоторые другие свойства, а также связь между изменениями этих свойств. [39]
При определении химического состава фаз, выделяющихся при кристаллизации стекол, исследователь часто находится в большом затруднении, так как методы сравнения не дают прямого ответа на вопрос о химическом составе фазы и позволяют определить его только в том случае, если характеристики этой фазы известны и имеются в специальной справочной литературе. Таким образом, эти методы могут применяться только как сравнительные для сопоставления с кристаллическими фазами, состав которых уже известен. [40]
Условимся под изменением состава понимать: изменение состава однородной или неоднородной системы, вызванное химической реакцией; образование смеси; изменение масс фаз неоднородной системы независимо от того, остаются химические составы фаз постоянными или нет. [41]
В особенности просто построение диаграмм химических потенциалов для систем с фазами постоянного состава, так как на таких диаграммах все линии моновариантных равновесий прямолинейны и для расчета их направлений достаточно знать химические составы фаз. Поэтому диаграммы химических потенциалов, несомненно, получат в минералогии широкое применение уже в ближайшее время. Построение диаграмм температура - давление более затруднительно, так как на них все кривые равновесий криволинейны и для расчета их направлений надо знать тепловые и объемные эффекты реакций в их зависимости от температуры и давления. Но построение схемы диаграммы Т - р возможно и при ограниченном количестве констант равновесия, так как на основании правила Скрейтмакерса знание знаков объемного и теплового эффектов для двух моновариантных реакций пучка дает возможность установить относительное расположение устойчивых частей всех моновариантных кривых этого пучка. [42]
Однако при этом не учитывают ряд других факторов, влияющих на обращение фаз: возможность существования устойчивых полидисперсных эмульсий с объемным заполнением 74 %, природу и концентрацию эмульгатора, вязкость и химический состав фаз, температуру и динамику процесса эмульгирования. [43]
Применение рентгеноструктурного метода для анализа стабильного или метастабильного фазового равновесия основано на том, что получаемые данные при наличии самой общей характеристики химического состава системы в целом однозначно характеризуют фазовые состояния в случае кристаллических фаз, а также химический состав фаз, если известна зависимость периодов кристаллической решетки от состава. Информацию о составе фаз, образующих дисперсные области в гетерогенной системе, невозможно получить обычным методом химического анализа, а современные инструментальные методы микроанализа имеют ограничения в отношении локальности и точности. [44]
Химический состав фаз в соответствии с диаграммой определяется температурой отжига. [45]