Cтраница 2
При составления уравнений реакций окисления - восстановления не имеет особого значения - происходит ли образование идеальной ионной связи. Это тем более несущественно, что даже ионное превращение элементов, связанное с переходом электронов от одних атомов к другим, не сопровождается, как известно, образованием идеальной ионной связи. [16]
Ввиду малой полярности связей в органических соединениях часто трудно решить, какие из атомов в молекуле поляризованы положительно и какие отрицательно. Поэтому при составлении уравнений реакций окисления органических соединений основные коэффициенты удобнее находить не по непосредственному подсчету числа электронов, а определяя предварительно число атомов кислорода, необходимое для перевода исходной молекулы в продукты реакции. Зная затем, что каждый пошедший на окисление атом кислорода соответствует переходу двух электронов, легко найти и основные коэффициенты уравнения. [17]
Ввиду малой полярности связей в органических соединениях часто трудно решить, какие из атомов в молекуле поляризованы положительно и какие отрицательно. Поэтому при составлении уравнений реакций окисления органических соединений основные коэффициенты иногда удобнее находить не по непосредственному подсчету числа электронов, а определяя предварительно число атомов кислорода, необходимое для перевода исходной молекулы в продукты реакции. Зная затем, что каждый пошедший на окисление атом кислорода соответствует переходу двух электронов, легко найти и основные коэффициенты уравнения. [18]
Применяют два метода составления уравнений реакций окисления - восстановления. Один из методов основан на использовании степеней окисления элементов. [19]
Методика составления уравнений реакций обмена изложена в § 13, гл. Теперь рассмотрим методику составления уравнений реакций окисления - восстановления. [20]
При проведении любого окислительного процесса необходимо точно рассчитать количество окислителя по уравнению реакции. Довольно простой способ составления уравнений реакций окисления органических веществ заключается в следующем. Вначале составляют схему реакции и выписывают формулы всех продуктов окисления органического вещества. [21]
Анионам I и II аналитических групп, как было указано выше, весьма свойственны реакции окисления - восстановления. Поэтому для учащихся представляют большое значение самостоятельные упражнения в составлении уравнений реакций окисления - восстановления анионов. [22]
Анионам I и II аналитических групп, как было указано выше, весьма свойственны реакции окисления - восстановления. Поэтому для учащихся имеют большое значение самостоятельные упражнения в составлении уравнений реакций окисления - восстановления анионов. Практически весьма желательно составить уравнения реакций окисления - восстановления для всех случаев превращений анионов из высшей формы окисления в низшую и наоборот. [23]
Анионам I и II аналитических групп, как было указано выше, весьма свойственны реакции окисления - восстановления. Поэтому для учащихся представляют большое значение самостоятельные упражнения в составлении уравнений реакций окисления - восстановления анионов. [24]