Cтраница 2
Осмысленное составление подобных уравнений реакций представляет собой важнейший элемент повседневной работы химика-аналитика. Поэтому учащиеся должны систематически упражняться в составлении уравнений химических реакций. [16]
Эта система отвечает хорошо известному правилу составления уравнений химических реакций: число атомов каждого вида и зарядов слева в обычной записи химической реакции должно равняться числу этих же атомов и зарядов справа. Казалось бы, что при такой процедуре для составления уравнений химических реакций, достаточно простых самих по себе, привлекается слишком серьезный математический аппарат. [17]
Учение о количественных ( массовых и объемных) соотношениях вступивших в реакцию реагентов и образующихся продуктов называют стехиометрией. В это понятие входит вывод химических формул, составление уравнений химических реакций, расчеты, применяемые в химии. [18]
При химических реакциях атомы не исчезают и не возникают вновь; общее число атомов остается постоянным до и после реакции. И, поскольку атомы имеют постоянную массу, не меняется и масса веществ до и после реакции. Закон сохранения массы веществ М. В. Ломоносов связывал с законом сохранения энергии ( количества движения) и рассматривал эти законы в единстве как всеобщий закон природы. Закон сохранения массы веществ дает материальную основу для составления уравнений химических реакций. Опираясь на него, производят расчеты по химическим уравнениям. [19]
Химические уравнения изображаются посредством химических формул и химических знаков. Каждое уравнение состоит из двух частей, соединенных знаком равенства. Число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым. Этими соображениями руководствуются при составлении уравнений химических реакций. [20]