Cтраница 2
В основе составления кинетических уравнений для сложных процессов лежит положение о независимом протекании элементарных реакций. Согласно этому положению, ве-личина константы скорости химической реакции не зависит от того, протекают ли в той же системе одновременно другие элементарные реакции. [16]
Приступим к составлению кинетического уравнения, описывающего гальваномагнитные явления. [17]
Следовательно, для составления кинетического уравнения, относящегося к данному конкретному - процессу, одного лишь предположения о лимитирующей сггадии оказывается недостаточно. [18]
Этот же алгоритм составления кинетического уравнения может быть применен и для случая многомаршрутных реакций. [19]
Независимо от метода составления кинетических уравнений химического процесса в сложных по механизму реакциях можно выделить быстрые и медленные стадии. [20]
В первом случае при составлении кинетического уравнения используется принцип стационарного состояния при допущении, что концентрация активных частиц постоянна и значительно ниже концентраций исходных веществ и продуктов реакции. Тогда скорость цепной реакции уменьшается лишь вследствие понижения концентраций реагентов. [21]
Дополнительное упрощение проводится при составлении кинетических уравнений: вместо концентрации отдельных радикалов с различной степенью полимеризации используют среднюю концентрацию R. Это приближение, так же, как и пренебрежение эффектом клетки, может привести к большим погрешностям. Поэтому целесообразность использования дополнительных упрощений следует оценивать в каждом индивидуальном случае. [22]
Таким образом, при составлении первичных кинетических уравнений требуется оценить возможность существования реагентов и катализаторов в разных формах и получить уточненный вид кинетических уравнений, учитывающий это явление. [23]
Написанные формулы решают вопрос о составлении кинетического уравнения в дрейфовом приближении. [24]
Какой основной принцип используется при составлении кинетических уравнений сложных реакций. [25]
Работа заключается в ознакомлении с приемами составления кинетических уравнений гетерогенно-каталитических реакций и моделирования таких реакций на аналоговой вычислительной машине. [26]
Мы убедились также, что в рамках стационарного приближения составление кинетических уравнений для различных схем механизма реакции не представляет затруднений. Существенное значение, следовательно, приобретает вопрос, когда можно пользоваться стационарным приближением. [27]
Пользуясь этим в случае чисто линейных реакций, для составления кинетических уравнений незачем применять даже формулу (6.194), а достаточно изобразить структуру чисто линейной сложной реакции в виде Г ( Si) или, что то же, написать матрицу Si и отсюда, сделав изоморфное замещение по формулам (6.212) и (6.214), можно сразу найти кинетические уравнения. [28]
Это необходимо сделать в связи с некоторой путаницей при составлении кинетических уравнений для расчета МБР ( см., например, работу [32]), когда в выражении для суммарной скорости обрыва цепи rt вводят коэффициенты 2 или 1 / 2 при члене, описывающем рекомбинационный обрыв. [29]
Математическое описание химических реакций, механизм которых известен, заключается в составлении покомпонентных кинетических уравнений, которые дают представление о скорости химического превращения компонентов в изучаемом процессе. Кинетические уравнения представляют собой систему линейных и нелинейных дифференциальных уравнений. Найти аналитическое решение для таких систем во многих случаях невозможно. [30]