Дисперсионная составляющая
Cтраница 1
Дисперсионная составляющая вычисляется по формуле Лондона на основании данных о зависимости показателя преломления соответствующих газов от частоты. [1]
Дисперсионная составляющая притяжения молекул универсальна и п рисут-ствует всегда. Наиболее отчетливо дисперсионное притяжение проявляется при взаимодействии неполярных молекул и взаимодействии атомов благородных газов. Эти силы сравнимы по величине с силами полярных межмолекулярных взаимодействий. Суть возникновения дисперсионных сил заключается в следующем. При движении электронов в молекуле мгновенно возникает асимметрия распределения положительных и отрицательных зарядов. [2]
Поскольку дисперсионная составляющая молекулярных сил не зависит от температуры, влияние ее на скорость физической адсорбции не велико и не однозначно. [3]
Наиболее универсальной составляющей молекулярных сил притяжения является дисперсионная составляющая. [4]
В ионных и ковалентных соединениях, а также металлах дисперсионная составляющая ad отличается от ее значений для неполярных органических веществ в основном в пределах различия их плотностей. Поэтому для них вклад дисперсионной составляющей ad в величину поверхностного натяжения о оказывается не столь значительным, как для углеводородов. [5]
В ионнных и ковалентных соединениях, а также металлах дисперсионная составляющая а4 отличается от ее значений для неполярных органических веществ в основном в пределах различия их плотностей. Поэтому для них вклад дисперсионной составляющей а в величину поверхностного натяжения с оказывается не столь значительным, как для углеводородов. [6]
Для большинства молекул основной вклад в потенциал взаимодействия дает дисперсионная составляющая. У некоторых молекул преобладающую роль играет диполь-дипольное взаимодействие. Индуцированное взаимодействие почти всегда мало. Хотя в принципе квантовомеханический расчет потенциала взаимодействия возможен для любых молекул, практически более или менее точные расчеты взаимодействия проведены лишь для простейших молекул. [7]
Вследствие полярности углерода при адсорбции газов и паров на активных углях определяющее значение имеет дисперсионная составляющая адсорбционного взаимодействия. Адсорбционые свойства активных углей в большой степени определяются их пористой структурой, причем основная роль в адсорбции принадлежит наиболее мелким порам. [8]
Выделяют следующие составляющие дальнодействующих сил притяжения между молекулами ( сил Ван-дер - Ваальса): ориентационная составляющая ор; индукционная составляющая ыинд; дисперсионная составляющая ыдисп. [9]
По величинам свободной энергии адсорбции AG и зависимости натурального логарифма удерживаемого объема от числа углеродных атомов в цепи алкана легко может быть определена дисперсионная составляющая поверхностной энергии. [10]
 |
Соотношения между равновесной работой адгезии и когезии. [11] |
Сопоставление равновесной работы адгезии Wa с ее дисперсионной составляющей, полученной по формуле ( 1 53), свидетельствует о том, что расчетные значения W дают завышенные результаты для всех адгезионных систем, и дисперсионная составляющая ответственна за формирование равновесной адгезии. [12]
 |
Изотермы адсорбции в координатах lg а - [ lg. [13] |
В обратно пропорциональна квадрату адсорбционного потенциала, из отношений У В легко найти величину изменения последнего под влиянием уменьшения сечения пор. Следовательно, дисперсионная составляющая при этом, видимо, может играть заметную роль. [14]
При этом обычно ограничиваются дипольным и квадрупольным или только ди-польным моментом молекулы; Еа - дисперсионная составляющая, учитывающая ван-дер-ваальсово взаимодействие растворенной молекулы с растворителем; ЕС - кавитационная энергия, равная работе образования полости внутри растворителя, в которой размещается растворенная молекула. [15]
Страницы: 1 2