Состояние - окисление
Cтраница 3
Состояние окисления IV характерно лишь для иридия. Из последних в воде хорошо растворяются лишь соли Li и Na, а хлороиридаты ( IV) элементов подгруппы калия и NH4 растворяются плохо. Образование малорастворимого темно-красного ( NH4) 2lrCIe используется для отделения Ir от остальных платиновых металлов ( стр. При прокаливании ( NH4) 2lrCle ( в атмосфере водорода) получается чистый иридий. [31]
 |
Структура клатрата Ni ( CN2 NH3 СвН. [32] |
Состояние окисления IV характерно для платины. Производные Pd ( IV) малочисленны и являются окислителями. Для Pt ( IV) известны оксид PtO2 ( черный), гидроксид Pt ( OH) 4 ( красно-коричневый), галогениды PtHal4 ( коричневый) и очень разнообразны производные его катионных и анионных комплексов. [33]
Состояние окисления серы в этом соединении неизвестно. Достаточное количество двуокиси серы конденсируют в замороженную пробу нитрозилфторида в металлическом реакторе так, чтобы при нагревании продукт суспендировался в жидкой двуокиси серы. [34]
Состояние окисления VI серы проявляется в гексафториде SFe, триоксиде SO: j, диоксодигало-генидах SO2Hal2, а также в анионных комплексах типа SQ2, SOsHal и некоторых других. Для серы ( VI) наиболее типично координационное число четыре, что соответствует sp - гибридизации атома серы. При этом 3d, - орблтали атома серы принимают участие в образовании двух - - связей. [35]
Состояние окисления центрального атома обозначается римскими цифрами в скобках в конце названия комплекса без отделения от основной записи. Цифра 0 используется для обозначения нулевого заряда, знак минус перед римскими цифрами указывает отрицательный знак состояния окисления. [36]
Наиболее устойчивым и распространенным состоянием окисления является TiIV, соединения с более низкими состояниями окисления, - I, О, II и III, очень легко окисляются в TiIV воздухом, водой или другими реагентами. Отрыв четырех электронов требует большой затраты энергии, поэтому ион Ti4 реально не существует и соединения TiIV обычно включают связи ковалентного характера. Четырехвалентный титан в некоторых отношениях сходен с элементами Si, Ge, Sn и Pb, особенно со Sn. У них близки значения ионных радиусов ( Sn4 0 71, Ti44 - 0 68A) и октаэдрических ковалентных радиусов ( SnIVl45, TiIV l 36A); TiO2 ( рутил) изоморфен Sn O. Тетрахлорнд титана, подобно SnCl4, представляет собой летучую жидкость, легко гидролизуется водой и проявляет свойства кислоты Льюиса, давая аддукты с донорными молекулами; SiCI4 и GeCl4 не образуют устойчивых твердых молекулярных соединений с эфирами, в то время как TiCl4 и SnCl4 образуют их. Это различие можно объяснить тем, что атомы галогенов могут проникать в координационную сферу меньших по размеру атомов Si и Ge. Существуют также сходные галогено-ашюны: TiFjT, GeFjT, TiCljT, SnC. Есть и другие общие свойства; например, тетрахлориды при аммонолизе дают амиды. [37]
В состояние окисления 3 он переходит под действием сильных окислителей. Эти данные говорят о том, что нобелий является аналогом иттербия. [38]
ФС Состояние окисления ( IV) характерно для церия и может проявляться у тербия и празеодима. У церия ( IV) выделены оксид СеСь ( светло-желтый), фторид C eFi ( белый), гидроксид Се ( ОН) ( желтый), немногочисленные соли - Се ( С. [39]
Эти состояния окисления встречаются очень редко. Круг двухзарядных ионов ограничивается америцием ( 5 / - аналог европия), для которого можно получить двухзарядный ион, стабилизированный в решетке флюорита ( CaF2), а также калифорнием, эйнштейнием, фермием, менделевием и нобелием, которые образуют двухзарядные ионы в растворах. [40]
Это состояние окисления вполне соответствует электронным структурам, приведенным в табл. 5.5. Оно отвечает потере или обобществлению двух внешних электронов. [41]
Какие состояния окисления проявляют элементы подгруппы галлия в своих соединениях. [42]
Это состояние окисления вполне соответствует электронным. IB табл. 19.4. Оно отвечает потере или обобществлению двух внешних электронов. Ионы Zn2 и Cd2 обладают во-семнадцатиэлектронной оболочкой. [43]
В состояние окисления 3 он переходит под действием сильных окислителей. Эти данные говорят о том, что нобелий является аналогом иттербия. [44]
Определив формальное состояние окисления, перейдем к вопросу о применимости правила восемнадцати электронов для описания комплексов переходных металлов. Наилучшие результаты это правило дает при рассмотрении карбонильных и нитро-зильных комплексов. Как уже было отмечено выше, все металлы здесь следует рассматривать как находящиеся в нулевом состоянии окисления. [45]
Страницы: 1 2 3 4