Cтраница 3
Важное значение имеет решение адиабатных процессов изменения состояния водяного пара с помощью is - диаграммы. Ранее было сказано ( глава II), что энтропия газа при адиабатном процессе не изменяется; поэтому адиабатный процесс изменения состояния газа в гх-диаграмме изображается прямой линией, параллельной оси. [31]
Пользуясь si - диаграммой, определить параметры состояния водяного пара, если: а) температура пара 100 С, а удельный объем 1 4 м3 / кг; б) давление пара 0 2 МПа, а температура 250 С; в) температура пара 170 С; г) энтальпия пара составляет 2410 кДж / кг, а давление - 0 02 МПа; д) энтропия пара равна 8 кДж / ( кг - К), его температура 430 С. [32]
Эти представления, относящиеся прежде всего к состоянию водяных паров в воздухе, и сделались предметом дальнейших исследований, вернее - основой исследований Дальтона. В нескольких докладах, представленных Манчестерскому литературному и философскому обществу, он развивает положение о том, что воздух представляет собой смесь эластичных флюидов и что водяной пар в воздухе химически не связан с другими газами. [33]
О графическом методе исследования и расчета процессов изменения состояния водяного пара будет весьма подробно сказано в гл. [34]
По данным, при которых рассчитывается процесс изменения состояния водяного пара, наносится на диаграмму i - s его график. [35]
На практике необходимые для технических расчетов величины параметров состояния водяного пара удобно определять с помощью специальных таблиц, которые приведены в справочной литературе. [36]
В июле 1956 г. М. П. Вукаловичем и Б. В. Дзамповым опубликованы таблицы состояния водяного пара до р 650 ата и / 1000 С. [37]
ВТИ имени Дзержинского в своих работах отказался от вывода уравнения состояния водяного пара, заменив уравнения состояния связями, описывающими отдельные области параметров водяного пара. [38]
Применение аналитического метода при решении задач, связанных с изменением состояния водяного пара, представляет большие трудности не только потому, что уравнения здесь имеют более сложный вид, чем для газов, но также и потому, что водяной пар в ходе того или иного процесса может перейти в другое агрегатное состояние. [39]
Имеет отличие в учебниках и постановка разделов, посвященных процессам изменения состояния водяного пара. [40]
Во всех расчетах оперируют для Н2О ( г) величиной AGiaa, хотя состояние водяного пара в виде идеализированного газа при Р 1 и t 25 экспериментально неосуществимо. Действительно, пар при 25 С, обладая даже значительно более низким давлением, чем 1 атм, самопроизвольно конденсируется, так как давление насыщенного водяного пара при t 25 равно всего лишь 0 03126 атм. Но термодинамические свойства пара при этих условиях могут быть найдены экспериментально. [41]
Известно, что до настоящего времени нет ни одного эмпирического или теоретического уравнения состояния водяного пара, охватывающего всю область параметров состояния, для которой составляются таблицы. [42]
Расчеты термодинамических процессов с водяным паром производятся с помощью термодинамических таблиц и диаграмм состояний водяного пара. [43]
Так же как и для идеального газа, искомыми величинами в процессах изменения состояния водяного пара являются неизвестные параметры и основные термодинамические величины: изменение внутренней энергии, работа, теплота и изменение энтропии. [44]
Расчеты термодинамических процессов с водяным паром производятся с помощью термодинамических таблиц и диаграмм состояний водяного пара. На is - диаграмме нанесены изобары, изотермы и изохоры. [45]