Состояние - равновесие - реакция
Cтраница 1
Состояние равновесия реакций можно смещать, изменяя потенциалы окислительно-восстановительных пар. Достигается это повышением концентрации окислителя в данной паре ( что ведет к увеличению потенциала выше стандартного) или, наоборот, повышением концентрации восстановителя. [1]
Состояние равновесия реакции Будуара в условиях хлорирования брикетов из оксида ванадия и угля, как правило, не достигается. [2]
В состоянии равновесия реакции во всех фазах прекращаются. [3]
Исходя из состояния равновесия реакций синтеза аммиака, синтеза бензина по методу Фишера - Тропша, синтеза метанола, эти реакции целесообразнее проводить при более низких температурах, чем применяемые в настоящее время. Это связано с изысканиями более активных катализаторов. ПОСКОЛЬКУ с понижением температуры каталитических процессов возрастает чувствительность катализатора к отравлению, следует ожидать дальнейшего повышения требований к чистоте газов для синтеза, что, однако, вряд ли изменит существующие принципы ИХ ОЧИСТКИ. [4]
 |
Зависимость константы равновесия реакции образования водяного газа от свойств. [5] |
При более высокой температуре состояние равновесия реакции ( 9) сдвигается влево, а при более высоком давлении, согласно принципу Ле-Шателье - вправо. Следовательно, в процессе газификации угля под давлением с образованием СО необходимо повышать температуру, чтобы предотвратить образование метана. [6]
Влияние температуры процесса на состояние равновесия реакции восстановления окиси хрома алюминием определяется принципом смещения равновесия Ле-Шателье, являющимся качественным выражением второго закона термодинамики. Согласно этому принципу, при внешнем воздействии на находящуюся в равновесии термодинамическую систему последняя переходит в новое состояние равновесия, при котором ослабляется внешнее воздействие. Так как алюминотермическое восстановление окиси хрома протекает с выделением тепла, го повышение температуры щызьивает уменьшение полноты протекания восстановления окиси хрома. Поэтому внепечное производство металлического хрома алюминотермическим методом следует проводить при минимально возможных ( по условиям протекания технологического процесса) температурах. [7]
Константа равновесия очень мала, сдвинуть состояние равновесия реакции вправо можно, увеличив концентрацию аммиака, но несложный расчет показывает, что влияние этого фактора крайне незначительно. Естественно, что в обратном направлении реакция будет протекать практически полностью. [8]
Данные для полного обсуждения кинетики и состояния равновесия реакции имеются лишь в очень редких случаях. Неполное рассмотрение какой-либо одной реакции часто может приводить к ошибочным заключениям, но гораздо более надежные выводы можно сделать при совместном рассмотрении ряда связанных между собой реакций. Естественно, что органические реакции допускают такой подход в значительно большей степени, чем неорганические, так как в неорганической химии нет таких рядов соединений, как гомологические ряды. Поэтому большая часть систематических исследований механизмов реакций была проведена до сих пор с органическими соединениями. Органические реагенты делятся на электрофиль-ные и нуклеофильные, и, зная распределение электронной плотности в молекулах ( постоянное и обусловленное приближением другой молекулы), можно довольно надежно судить об относительных вероятностях возможных путей реакций. [9]
Из-за высокого давления процесса при расчете состояния равновесия реакции образования метанола учитывают отклонение системы от законов идеальных газов. На рис. 6.2 приведена зависимость равновесной концентрации метанола от температуры и давления. При повышении температуры равновесная концентрация СН3ОН значительно понижается, особенно при давлениях до 20 МПа. Равновесное содержание метанола в смеси зависит также от отношения Н2: СО ( рис. 6.3); с ростом этого отношения равновесная концентрация метанола снижается, особенно при высоких давлениях. [10]
 |
Зависимость равновесного содержания метанола в газовой смеси от давления при разной температуре ( мольное отношение Н2. СО в исходном газе равно. [11] |
Из-за высокого давления процесса при расчете состояния равновесия реакции образования метанола учитывают отклонение системы от законов идеальных газов. На рис. 11 приведена зависимость равновесной концентрации метанола от температуры и давления. Равновесное содержание метанола в смеси зависит также от отношения Н2: СО ( рис. 12): с ростом этого соотношения равновесная концентрация метанола снижается, особенно при высоких давлениях. [12]
Из этого выражения видно, что при рН 7 состояние равновесия реакции (21.29) практически полностью сдвинуто в правую сторону - иод количественно окисляет мышьяковистую кислоту до мышьяковой. [13]
Одним из существенных следствий закона действия масс является смещение состояния равновесия реакции в результате удаления одного из реагентов или добавления избытка одного из реагирующих веществ. Рассмотрим, например, приведенную ранее реакцию аммиака с водой. [14]
Соотношение концентраций СО и СОа в конечном влажном газе соответствует состоянию равновесия реакции ( 15) при 850 С. [15]
Страницы: 1 2 3 4