Cтраница 1
Состояние термодинамического равновесия системы определяется внешними параметрами и одним внутренним - температурой. [1]
Следовательно, состояние термодинамического равновесия системы определяется не только ее внешними параметрами аь но и еще одной величиной t, характеризующей ее внутреннее состояние. [2]
Следовательно, состояние термодинамического равновесия системы определяется не только ее внешними параметрами а -, но и еще одной величиной t, характеризующей ее внутреннее состояние. [3]
Из этого следует, что состояние термодинамического равновесия системы определяется не только ее внешними параметрами, но и еще величиной, характеризующей ее внутреннее состояние - состояние теплового движения - температурой. Термодинамические системы обладают равной температурой, если они находятся в термодинамическом равновесии друг с другом. [4]
Релаксацией называется процесс возвращения в состояние термодинамического равновесия системы, выведенной из этого состояния. Мерой быстроты протекания релаксации служит время релаксации - промежуток времени, в течение которого отклонение какого-нибудь параметра системы от его равновесного значения уменьшается в е раз. [5]
Из этого следует, что состояние термодинамического равновесия системы определяется не только ее внешними параметрами, но и еще одной величиной, характеризующей состояние внутреннего движения системы. Эта величина, имеющая одно и то же значение для всех систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, называется температурой. Положение о существовании температуры как особой функции состояния равновесной системы называется нулевым законом термодинамики. [6]
Согласно второму исходному положению термодинамики, состояние термодинамического равновесия системы определяется внешними параметрами и одним внутренним - температурой. Так как энергия системы есть ее внутренний параметр, то при равновесии она оказывается функцией внешних параметров и температуры. [7]
Из этого свойства следует, что состояние термодинамического равновесия системы определяется не только ее внешними параметрами, но и еще одной величиной, характеризующей ее внутреннее состояние. Эта величина, имеющая одно и то же значение для всех систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, называется температурой. [8]
Температура - физическая величина, определяемая как параметр состояния термодинамического равновесия микроскопических систем. Температура - величина экстенсивная, т.е. измеряемая косвенным образом в результате преобразования ее в какую-либо интенсивную ( непосредственно измеряемую) величину, например, электрический ток. Методы измерения температуры принято делить на две большие группы - контактные и бесконтактные, которые в свою очередь подразделяются по физическим эффектам, положенным в основу принципа их действия. Для измерения температуры применяются контактные и бесконтактные методы. Контактное измерение температуры осуществляется с помощью жидкостных и манометрических термометров, термопар, термометров сопротивления, термоиндикаторов. [9]
Термодинамический метод позволяет, во-первых, установить связь между различными термодинамическими свойствами в состоянии термодинамического равновесия системы, а во-вторых, установить условия, определяющие это состояние равновесия. [10]
Термодинамический метод позволяет, во-первых, установить связь между различными термодинамическими свойствами в состоянии термодинамического равновесия системы, а во-вторых, установить условия, определяющие это состояние равновесия. [11]
При построении такой более общей теории следует исходить из того, что в состоянии термодинамического равновесия системы химические потенциалы ла всех компонентов должны иметь постоянное значение как для всех фаз, так и вообще для всех участков системы. Если в системе химические потенциалы не постоянны, а являются функциями координат, то это может вызвать появление диффузионных потоков, стремящихся выравнять имеющиеся разности химических потенциалов. [12]
Все реальные процессы необратимы, поэтому в действительности энтропия изолированной системы может только возрастать, достигая максимума в состоянии термодинамического равновесия системы. Истолкование этого закона связано с физическим смыслом энтропии, который выясняется в статистической физике ( стр. [13]
Все реальные процессы необратимы, поэтому в действительности энтропия изолированной системы может только возрастать, достигая максимума в состоянии термодинамического равновесия системы. [14]
Итак, переход системы в состояние термодинамического равновесия при заданных внешних условиях сопровождается уменьшением одной из функций состояния 6, H, F или G, которые в состоянии термодинамического равновесия системы имеют минимальное значение. Подобным образом переход в состояние механического равновесия сопровождается уменьшением ее потенциальной энергии, которая в состоянии механического равновесия системы имеет минимальное значение. Поэтому функции состояния системы U, H, F и G, рассматриваемые, соответственно, при условиях V, 5 const; P, 5 const; V, 7 const, P, 7 const, называются термодинамическими потенциалами системы. [15]