Cтраница 1
Состояние бесконечно разбавленного раствора можно было бы поэтому принять за стандартное, независимо от того, в какой шкале выражаются концентрации и активности. [1]
Состояние бесконечно разбавленного раствора можно было бы поэтому принять за стандартное независимо от того, в какой шкале выражаются концентрации и активности. [2]
Состояние бесконечно разбавленного раствора можно было бы принять за стандартное независимо от того, в какой шкале выражаются концентрации и активности. [3]
Вообще между веществами в состоянии бесконечно разбавленного раствора и в состоянии идеального газа существует аналогия, на которую впервые указал Вант-Гофф. Растворенное вещество имеет тенденцию самопроизвольно распространяться в объеме растворителя подобно тому, как газ расширяется в пустоту. [4]
Вообще между веществами в состоянии бесконечно разбавленного раствора и в состоянии идеального газа существует аналогия, на которую впервые указал Вант-Гофф. Растворенное вещество имеет тенденцию самопроизвольно распространяться в объеме растворителя подобно тому, как газ расширяется в пустоту. Поэтому возможно сопоставление термодинамических свойств идеального газа и разбавленных растворов. [5]
Y; - коэффициент активности растворенного вещества, если за стандартное состояние принято состояние бесконечно разбавленного раствора, экстраполированное на концентрацию растворенного вещества, равную единице. [6]
Важнейшими термодинамическими характеристиками растворов электролитов являются энтальпии образования ионов, образующихся при диссоциации молекул данного электролита. Следует сразу же подчеркнуть, что говорить об энтальпиях образования ионов можно только для состояния бесконечно разбавленного раствора. Встречающиеся же иногда в литературе величины энтальпий образования ионов в растворах конечных концентраций, строго говоря, никакого смысла не имеют, даже если эти концентрации невелики. Это положение является очевидным, если помнить о возможности неполной диссоциации ( или ассоциации) электролитов в растворах конечных концентраций, а также о взаимодействии ионов в таких растворах между собой, величина которого даже для растворов одинаковых концентраций является переменной в зависимости от индивидуальных характеристик находящихся в растворе ионов. [7]
Для того чтобы рассчитать стандартную энтальпию образования безводной хлорной кислоты, необходимо знать теплоту ее растворения и теплоту образования разбавленного водного раствора. Последняя величина совпадает с теплотой образования ( Ал / Г10), иона С1О4 в состоянии бесконечно разбавленного раствора. [8]
Основной задачей, которая решается путем измерения энтальпий реакций в жидкой среде, является, так же как и при измерении энтальпий реакций, рассмотренных в гл. В числе их находятся такие важные величины, как энтальпии образования окислов, гидроокисей, а также ионов в состоянии бесконечно разбавленного раствора ( подробнее см. гл. Однако довольно часто путем измерения энтальпий реакций, протекающих в жидкой среде, удается решить и многие другие вопросы, относящиеся чаще всего к области термодинамики и строения растворов. Примеры задач, решенных путем измерения энтальпий реакций в жидкой среде, будут приведены ниже при рассмотрении конкретных работ. [9]
В термодинамике растворов электролитов энтальпий-ные характеристики компонентов раствора и раствора в целом принято относить к соответствующим характеристикам бесконечно разбавленного раствора. Это несимметричная система, названная так потому, что состояния растворителя и растворенного вещества в стандартном растворе неодинаковы: растворитель находится в состоянии чистого вещества, а растворенный компонент - в состоянии бесконечно разбавленного раствора. [10]
По энтальпиям образования ионов в бесконечно разбавленных водных растворах и образования вещества в стандартном состоянии для метилендинитрамина, этилендинитрамина, нитромочевины и их солей с аммиаком и гидразином получены системы взаимосогласующихся данных. Однако же при исследовании этилендинитрамина энтальпия образования его иона получается на 5 ккал / моль отличающейся от энтальпии образования этого иона при рассмотрении аммониевой и гидразониевой солей, т.е. теплота растворения этилендинитрамина до состояния бесконечно разбавленного раствора ( 9 65 ккал / моль) не соответствует расчетной теплоте растворения этого соединения ( 14 6 ккал / моль при условии образования полностью разделенных и диссоциированных молекул этилендинитрамина. Это явление, очевидно, также о х-лавш-но существованием сильных межмолекулярных водородных связей в этилендинитрамине, которые препятствуют разделению молекул и отщеплению протона в водном растворе. [11]
В растворах твердых веществ в жидкостях для растворителя целесообразно сохранить в качестве стандартного состояние чистого вещества. Однако для растворенного вещества такой выбор стандартного состояния неудобен, так как твердые вещества ограниченно растворимы и при Х2 - 1 раствор не существует. Так же неудобно принимать состояние бесконечно разбавленного раствора в качестве стандартного. В таком растворе Ya - l, но так как Х2 - - 0, то химический потенциал обращается в отрицательную бесконечность и становится неопределимым. [12]
Обращает на себя внимание значение коэффициентов активности для данных систем, практически равное единице. Соответственно практически равными оказываются численные значения активности и концентрации фуллерена, выраженной в мольных долях. Таким образом, можно заключить, что состояние рассматриваемых растворов приближается к состоянию бесконечно разбавленных растворов. [13]
Активность чистого твердого или жидкого вещества принимается равной единице. В разбавленных растворах состояние растворителя близко к его состоянию в виде чистого вещества, поэтому его активность принимают равной единице. Растворенное вещество находится в растворе в таком состоянии, которое сильно отличается от его состояния в виде чистого вещества. При постепенном разбавлении раствора активность растворенного вещества все более приближается к концентрации; поэтому в качестве стандартного состояния выбирается состояние бесконечно разбавленного раствора, когда / 1 и а С. Для очень разбавленных растворов, где а незначительно отличается от С, / также принимается равным единице. Для таких растворов с достаточной точностью приложимо первоначальное уравнение закона действующих масс [ см. уравнение ( 2) 1, в котором фигурируют величины сте-хиометрических концентраций. [14]