Состояние - система
Cтраница 3
Состояние системы ( вещества или совокупности веществ) описывают с помощью ряда параметров - температуры, давления, объема, массы. Для характеристики состояния системы и происходящих в ней изменений важно знать также изменение таких свойств системы, как ее внутренняя энергия U, энтальпия Н, энтропия S, энергия Гиббса G. [31]
Состояния системы, показанные на рис. 70, г, д, можно представить в виде базисных состояний ( рис. 70, е, ж), увеличенных соответственно в Р 8 и Pl2 раза. [32]
Состояния системы изображаются прямоугольниками ( или кругами, или даже точками), а возможные переходы из состояния в состояние - стрелками, соединяющими состояния. [33]
Состояние системы двух элрктроно. [34]
 |
Актива-ционный барьер. и среднее время прохождения через барьер. [35] |
Состояние системы, попавшей в эту точку, называется переходным состоянием или активированным комплексом. [36]
Состояние системы обычно описывают с помощью констан равновесия, выраженных через активности и летучести [3] Последние задаются по правилу Льюиса-Рендалла. Что каса ется жидкой фазы, то при концентрациях компонентов, достига ющих десятков моль на литр, длительное время не было возмоЖ ности использовать без предварительных доказательств какую либо известную модель реального концентрированного раствора V Поэтому в качестве первого приближения жидкую фазу чаете считали идеальным раствором. [37]
Состояние системы определяется набором опытных данных, обладающих тем свойством, что каждый последующий результат измерения можно из них рассчитать. Разумеется, из этого формального определения на первых порах мало что можно извлечь. Однако опыт показывает, что полный набор параметров можно представить как совокупность вспомогательных наборов, которые, по крайней мере, приблизительно являются самостоятельными. Это значит, что в каждом таком вспомогательном наборе из определенных экспериментальных величин можно рассчитать относящиеся к нему остальные значения. [38]
Состояние системы с максимальным значением энтропии и есть состояние устойчивого равновесия. Действительно, в этом состоянии в системе необратимые процессы протекать не могут, так как в противном случае энтропия системы должна была бы возрастать, чего быть не может. [39]
Состояние системы описывается дифференциальными уравнениями первого порядка относительно каждой из переменных состояния. [40]
Состояние системы на вершине энергетического барьера называется активированным. Так называемый активированный комплекс ха-рактеризуется тем, что старые связи еще не разорвались окончательно, а новые не образовались. Активированный комплекс продвигается в сторону образования конечных продуктов очень быстро с близкой к нулю энергией активации. Последний отличается достаточно продолжительной жизнью, позволяющей изучать его с помощью физико-химических методов, а в ряде случаев - выделять. [41]
Состояние системы определяет различные физические свойства ее. Макроскопические величины, характеризующие эти свойства, могут быть интенсивными и экстенсивными. Первые ке зависят от массы системы ( например, температура), вторые, которые называются также аддитивными, пропорциональны общей массе тела. [42]
 |
Соотношения тепловыделения и теплоотвода при тепловом взрыве. [43] |
Состояние системы, отвечающее точке пересечения кривых НФ и 7i является устойчивым. [44]
Состояние системы в этой точке соответствует критическому режиму адиабатического воспламенения. Если Т Та, скорость тепловыделения превышает скорость теплоотвода, и возникает прогрессивный саморазогрев. Однако горючая среда, заключенная в сосуд с температурой стенок Т0, не может самопроизвольно достичь температуры Та. В точку Т Та реагирующая система попадает лишь в результате внешнего воздействия - нагревания сжатием. [45]
Страницы: 1 2 3 4