Состояние - адсорбционный слой
Cтраница 1
Состояние адсорбционного слоя характеризует углеводородный радикал ПАВ. Его увеличение приводит к упрочнению слоя вплоть до конденсированного состояния. По агрегатному состоянию ПАВ ( жидкое или твердое) можно прогнозировать степень конденсации адсорбционного слоя на границе раздела фаз. [1]
Это уравнение представляет собой обычную изотерму состояния адсорбционного слоя, связывающую давление Д я с площадью 1 / Г, приходящейся на одну молекулу. [2]
Однако рассмотренный нами вывод носил совершенно общий характер, не ограниченный какими-либо конкретными представлениями о состоянии адсорбционного слоя. Таким образом, мы видим интересный пример того, как термодинамический подход, называемый часто формальным, порождает, в сочетании с идеей общности, новые физические представления о природе адсорбционного слоя. [3]
Выше было показано, что между изменением поверхностного натяжения, адсорбированным количеством вещества и температурой существует определенная связь, которая может быть выражена уравнением состояния адсорбционного слоя. Мы уже видели, что адсорбированные молекулы в известных случаях можно рассматривать как газообразные, так как они способны перемещаться вдоль поверхности без затраты работы. [4]
Выше было показано, что между изменением поверхностного натяжения, адсорбированным количеством вещества и температурой существует определенная связь, которая может быть выражена уравнением состояния адсорбционного слоя. Мы уже сидели, что адсорбированные молекулы в известных случаях можно рассматривать как газообразные, так как они способны перемещаться вдоль поверхности без затраты работы. [5]
Вместе с тем подобная инвариантность поведения ПАВ в разреженных адсорбционных слоях, независимо от природы молекул ПАВ и характера их взаимодействия с подстилающим раствором, позволяет утверждать, что именно зависимость между двухмерным давлением и адсорбцией, выражаемая уравнением состояния адсорбционного слоя л ( Г), может рассматриваться как его основная характеристика, не зависящая от состояния молекул ПАВ в объеме раствора. Напротив, величина dF / dc, которая характеризует способность вещества к адсорбции, существенно зависит от строения молекул ПАВ и природы растворителя: в пределах одного гомологического ряда величина dF / dc, как отмечалось на с. Такое резкое различие в способности ПАВ к адсорбции при тождественности их поведения в самом адсорбционном слое показывает, что возрастание величины dF / dc в гомологическом ряду следует связывать с различиями в поведении рассматриваемых гомологов в объеме раствора, а не в адсорбционном слое. Это означает, что ( для разреженных адсорбционных слоев) величина цо - Р - ( 3) о определяется энергетическим состоянием молекул ПАВ в объеме раствора. [6]
Вместе с тем подобная инвариантность поведения ПАВ в разреженных адсорбционных слоях, независимо от природы молекул ПАВ и характера их взаимодействия с подстилающим раствором, позволяет утверждать, что именно зависимость между двухмерным давлением и адсорбцией, выражаемая уравнением состояния адсорбционного слоя тг ( Г), может рассматриваться как его основная характеристика, не зависящая от состояния молекул ПАВ в объеме раствора. Напротив, величина dF / dc, которая характеризует способность вещества к адсорбции, существенно зависит от строения молекул ПАВ и природы растворителя; в пределах одного гомологического ряда она быстро растет при переходе к последующему гомологу. Такое резкое отличие в способности ПАВ к адсорбции при тождественности их поведения в самом адсорбционном слое показывает, что возрастание величины dF / dc в гомологическом ряду следует связывать с различиями в поведении рассматриваемых гомологов в объеме раствора, а не в адсорбционном слое. [7]
Выше было показано, что при очень малых концентрациях, когда вели-чина адсорбции Г невелика, молекулы в адсорбционном слое находятся в газовом состоянии; затем, при увеличении концентрации раствора, величина адсорбции Г возрастает, и в уравнении состояния адсорбционного слоя необходимо учитывать собственную площадь и силы взаимодействия адсорбированных молекул. [8]
 |
Свойства растворов натриевого мыла гидрированной канифоли. [9] |
Резкому падению поверхностного натяжения латекса при увеличении содержания IB нем эмульгатора соответствует значительное возрастание величины Vt. Таким образом, состояние адсорбционного слоя эмульгатора на поверхности глобул оказывает существенное влияние на пенообразующую способность латекса. [10]
При исследовании поверхностных, адсорбционных слоев на v границе раствор-воздух ( пар) непременным условием является достижение их равновесного ( или квазиравновесного) состояния. Для этого нужно наблюдать за состоянием адсорбционного слоя в течение всего времени, необходимого для его окончательного формирования. [11]
 |
Кинетика коагуляции латекса СКС-30 ( коагулянт NaCl, ммоль / л.| Первая стадия коагуляции латекса СКС-30 электролитами.. - NaCl. 2 - СаС12. 3 - NdC. 3. [12] |
Таким образом, при рассмотрении устойчивости и коагуляции латексов необходимо учитывать молекулярную неоднородность межфазной границы полимер - среда, модифицированной адсорбционным слоем эмульгатора, наличие дискретных гидрофобных и гидрофильных участков. Неоднородность поверхности определяется не только состоянием адсорбционного слоя эмульгатора, но и природой полимера - наличием в полимерных цепях латексных частиц поверхностных ионо-генных или полярных функциональных групп. Это приводит к представлению о своеобразном поверхностном гидрофобно-гидрофильном балансе, влияющем на коллоидно-химические свойства, устойчивость и коагуляцию латексов. [13]
Уравнение ( XV8) хорошо передает концентрационную зависимость поверхностного натяжения растворов в широком интервале концентраций. По аналогии с уравнением Ван-дер - Ваальса оно называется уравнением состояния адсорбционного слоя. [14]
С его помощью удается определить зависимость поверхностного натяжения растворов от концентрации растворов в широком интервале концентраций. По аналогии с уравнением Ван-дер - Ваальса уравнение (11.12) называется уравнением состояния адсорбционного слоя. [15]
Страницы: 1 2 3