Состояние - электрон
Cтраница 3
Состояние электронов в атоме, а следовательно и энергия взаимодействия атомов со своими сосе-дями, зависит от направления спинов. Ферромагнетиками являются те вещества, у которых энергия взаимодействия соседних атомов в решетке минимальна при параллельных спинах электронов. Существуют и такие вещества, у которых энергетически более выгодно антипараллельное расположение спинов соседних атомов. Такие вещества называются антиферромагнетиками. [31]
Состояние электронов в атоме иногда записывают сокращенно путем перечисления символов орбиталей в порядке возрастания главного квантового числа и указания с помощью правого верхнего индекса числа электронов в данном орбитальном состоянии. [32]
Состояние электронов в многоэлек-тронных атомах определяется принципом Паули: в атоме не может быть двух электронов, все четыре квантовые числа которых были бы одинаковыми. Отсюда следует, что на одной орбитали может находиться не более двух электронов. [33]
Состояние электрона в атоме характеризуется также четвертым квантовым числом - спином. Наряду с вращением вокруг ядра электрон вращается вокруг собственной оси. Это вращение создает соответствующее магнитное поле и сообщает электрону магнитный и механический моменты. Последний и характеризуется величиной, получившей название спина. [34]
Состояние электрона определяется волновой функцией тр и связанной с ней энергией Е, которые находят в результате решения волнового уравнения. Волновую функцию ty можно назвать атомной орбиталью, при этом величина ij) 2 является мерой вероятности обнаружения электрона в некоторой области. [35]
Состояние электрона в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами: п - главное, / - побочное, от - магнитное, ms - спиновое, определяющими соответственно энергетический уровень орбиты электрона, момент количества движения, орбитальный магнитный момент и магнитный момент электрона, обусловленный его вращением. Число электронов в подгруппе указывают показатели степени при буквенном обозначении подгруппы. [36]
Состояние электрона в твердом теле описывается волновым уравнением Шредингера, в которое входит величина X-расстояние от поверхности вглубь кристалла. Решение этого уравнения при граничном условии Х0 дает состояние элект рона на поверхности твердого тела. [37]
Состояния электронов, описываемые ур-нием Шредингера, характеризуются тремя степенями свободы и одним магн. Главное квантовое число п определяет энергию электрона Еп в данном стационарном состоянии. [38]
Состояние электрона в твердом теле описывается волновым уравнением Шредингера, в которое входит величина X-расстояние от поверхности вглубь кристалла. [39]
Состояние электрона в атоме однозначно характеризуется заданием атомной орбиты электрона и спинового квантового числа. [40]
Состояние электронов в металле непрерывно меняется, и поэтому постоянно меняются наборы пар. В то же время, если состояние одного из электронов, входящих в пару, меняется под действием какой-либо силы ( например, под влиянием магнитного поля), то это изменение сразу же скажется на поведении другого электрона. [41]
Состояние электрона в атоме характеризуется еще одним свойством, которому в отличие от энергии и момента не отвечает никакой классический аналог. Это свойство относится непосредственно к самой волновой функции и связано с ее поведением при изменении знаков всех трех координат ( ср. [42]
Состояние электрона в атоме определяется четырьмя квантовыми числами. Второе квантовое число - орбитальное квантовое число I - связано с малой полуосью эллипса и определяет форму орбиты; / изменяется в пределах от 0 до п - 1; когда 1 п - 1, орбита является круговой. [43]
Состояние электрона при / 1 называется р-состоянием и при заданном главном квантововм числе п обозначается через пр. [44]
 |
Разрезы моделей s -, p - и d - орбиталей. Черная точка обозначает атомное ядро. [45] |
Страницы: 1 2 3 4