Cтраница 1
Состояние любого газа всегда определяется его давлением, температурой и объемом. Эти характеристики или параметры применяются при различных расчетах, определяющих условия движения газа но трубам, работу газогорел очных устройств, сжигание газа и передачу тепла от продуктов сгорания в котлах, печах и других установках. [1]
Последние уравнения, отображающие параметры состояния любого газа, носят название уравнений Менделеева. [2]
Из изложенного выше следует сделать вывод, что состояние любого газа всегда определяется его давлением, объемом и температурой. Если изменить давление газа или его температуру, то и объем его должен измениться. Если изменяется объем газа, не могут не измениться его давление и температура. [3]
Основными величинами ( параметрами), которыми характеризуется состояние любого газа, служат температура, удельный объем и давление. [4]
Из изложенного выше о некоторых свойствах газов следует сделать вывод, что состояние любого газа всегда определяется его давлением, объемом и температурой. [5]
Из изложенного выше о некоторых свойствах газов следует сделать вывод, что состояние любого газа всегда определяется его давлением, объемом и температурой. Если изменить давление газа или его температуру, то и объем его должен измениться. Если изменяется объем газа, не могут не измениться его давление и температура. [6]
Из изложенного выше о некоторых свойствах газов следует сделать вывод, что состояние любого газа всегда определяется его давлением, объемом и температурой. Если изменить давление таза или его температуру, то и объем его должен измениться. Если изменяется объем газа, не могут не измениться его давление и температура. [7]
Уравнение ( 1 - 38) в дифференциальном виде дает функциональную зависимость между параметрами газов и является термодинамическим уравнением состояния любого газа. [8]
Скорости молекул и, следовательно, кинетическая энергия определяются температурой, а потенциальная энергия - расстояниями молекул друг от друга. В случае идеального газа ( состояние любого газа при достаточно малых давлениях и высоких температурах) энергия взаимодействия между молекулами исчезающе мала по сравнению с кинетической, а собственный объем мал по сравнению со всем объемом газа. [9]
Величина ZN, которую обычно называют конфигурационным интегралом, играет важную роль в теории неидеальных газов. В частности, явное выражение для этой величины позволяет, как следует из формул (2.1.2), (2.1.3), (2.1.13), непосредственно вывести уравнение состояния любого газа. [10]