Невозбужденное состояние

Cтраница 4

Таким образом, в невозбужденном состоянии у всех элементов подгруппы азота валентность равна трем, в возбужденном состоянии у всех, кроме азота, равна пяти. [46]

Таким образом, в невозбужденном состоянии у всех элементов подгруппы азота валентность равна трем, в возбужденном у всех, кроме азота, равна пяти. [47]

Кривая потенциальной энергии для молекулы водорода.| Кривая потенциальной энергии для двух атомов, между которыми не возникает химической связи. [48]

Если молекула находится в невозбужденном состоянии, то ее энергия является минимальной. [49]

Таким образом, в невозбужденном состоянии у всех элементов подгруппы азота валентность равна трем, в возбужденном состоянии у всех, кроме азота, равна пяти. [50]

Поэтому каждый ион в невозбужденном состоянии находится значительно больше времени, чем в возбужденном. [51]

Атомы каких элементов в невозбужденном состоянии имеют электронные конфигурации. [52]

Концентрация свободных атомов в невозбужденном состоянии не меняется существенно при появлении какой-то доли возбужденных атомов, и, казалось бы, температура пламени не должна оказывать на нее влияния, однако косвенно это влияние проявляется в том, что состояние равновесия процессов диссоциации соединений в пламени зависит от температуры. [53]

У этих элементов в невозбужденном состоянии имеются свободные орбитали в пределах того же энергетического уровня. [54]

Таким образом, в невозбужденном состоянии у всех элементов подгруппы азота валентность равна трем, в возбужденном состоянии у всех, кроме азота, равна пяти. [55]

Если молекула находится в невозбужденном состоянии, то ее энергия минимальна. [56]

В атоме азота в невозбужденном состоянии каждая из трех р-орбиталей занята одним электроном ( табл. 2), и, следовательно, атом азота, как и другие атомы с подобной электронной конфигурацией, может образовать три ковалентные связи с одновалентными атомами. Причиной этого является наличие у этих атомов в L-оболочке как незанятых орбиталей, так и орбиталей, занятых двумя электронами. Можно считать, что такое возбуждение возникает при образовании связей в тех случаях, когда энергия возбуждения меньше дополнительной энергии, выделяющейся за счет возникновения большего числа связей. В этих примерах энергия, освобождающаяся при связывании, дополнительно увеличивается за счет процесса гибридизации, который и следует рассмотреть. [57]

У любого атома в невозбужденном состоянии может быть одно значение орбитального радиуса и множество значений для возбужденных состояний. Радиусы атомов имеют максимальное значение в начале периода, а затем несколько уменьшаются при переходе слева направо. Это связано с последовательным увеличением заряда ядра и, соответственно, числа электронов. При переходе к новому периоду радиус вновь резко увеличивается, так как при этом появляется новый энергетический уровень. [58]

Зависимость орбитальных радиусов атомов от порядкового номера элемента.| Зависимость эффективных радиусов атомов от порядкового номера элемента. [59]

У любого атома в невозбужденном состоянии может быть одно значение орбитального радиуса и множество значений для возбужденных состояний. [60]

Страницы: 1 2 3 4 5