Пересыщенное состояние

Cтраница 1

Пересыщенное состояние создается затем при нагреве раствора до заданной температуры, поэтому данная методика аналогична термическому методу. [1]

Пересыщенное состояние пара может возникнуть в результате химической реакции газообразных исходных веществ в объеме и при механическом распылении жидкости с помощью форсунок. Меры предупреждения образования тумана в этих случаях затруднительны. [2]

В пересыщенном состоянии также может находиться и сульфат кальция в сильно минерализованных или морских водах, подвергнутых предварительно концентрированию. [3]

Физическая сущность пересыщенного состояния еще не установлена. Имеются гипотезы, частично подтвержденные экспериментально. [4]

При самопроизвольном нарушении пересыщенного состояния в качестве твердой фазы возникает не та, которая при данных условиях является наиболее устойчивой, а ближайшая к нему. [5]

Алюминиевые сплавы в пересыщенном состоянии не во всех случаях подвержены межкристаллитной коррозии: возникновению этого явления должны соответствовать определенные условия: химический состав сплава ( алюминиевые сплавы с марганцем, например, нечувствительны к межкристаллитной коррозии), термическая обработка, холодная деформация материала, а также состав коррозионной среды. Кроме того, межкристаллитная коррозия наступает, если выделения высокодисперсны и соприкасаются друг с другом. Путем гомогенизации материала или термической обработкой, приводящей к коагуляционному выделению металлических примесей, межкристаллитная коррозия может быть устранена или по крайней мере уменьшена. [6]

Реже, в искусственно пересыщенном состоянии, может быть сульфат кальция, например при упаривании или нагревании в соответствующих условиях морских и солоноватых вод. Этим объясняется тот факт, что при обработке магнитным полем положительный эффект получается главным образом в отношении пресных вод с преобладающей кальциевой карбонатной жесткостью. [7]

В результате раствор достигает пересыщенного состояния, и начинается процесс кристаллизации, сопровождающийся ростом гранул. [8]

В природной воде в пересыщенном состоянии может находиться главным образом карбонат кальция, значительно реже сульфат кальция и гидроокись магния. Последние случаи относятся к минерализованной и морской водам. [9]

Последовательность кристаллизации и изменения концентрации раствора в системе, со - ТП держащей метастабильные ( 1, 3 и стабильны ( 2 кристаллогидраты. [10]

Поскольку теория Оствальда о пересыщенном состоянии базируется на различиях в растворимости, то упомянем также правило Оствальда по сопоставлению стабильных и метастабильных кристаллогидратов. Согласно этому правилу, в процессе кристаллизации из раствора сначала выделяются метастабильные кристаллогидраты, имеющие большую растворимость или большее значение давления водяного пара, чем стабильные кристаллогидраты. Ступенчато или через ряд промежуточных превращений гетерогенная система пересыщенный раствор - метастабильный кристаллогидрат переходит в систему насыщенный раствор - стабильный кристаллогидрат. Это отличие может сказаться на индукционном периоде кристаллизации. [11]

Простейшим методом перевода раствора в пересыщенное состояние является метод удаления растворителя испарением. При этом температура, естественно, может поддерживаться постоянной. Таким способом целесообразно получать пересыщенные растворы веществ типа хлористого натрия с низким температурным коэффициентом растворимости. Испарение растворителя может проводиться с использованием вакуумной системы. [12]

Единственным наблюдаемым характерным признаком сверхлабильности начального пересыщенного состояния должна быть резкая неоднородность ( полидисперсность) образовавшегося первичного золя, до начала коагуляции и старения последнего. [13]

Раствор некоторое время остается в пересыщенном состоянии. [14]

Обычный прием перевода насыщенного пара в пересыщенное состояние состоит в применении адиабатического расширения. [15]

Страницы: 1 2 3 4