Стационарное состояние - атом
Cтраница 3
Бройля позволяет реализовать идеи Бора о стационарных состояниях атома с определенными дискретными значениями механической энергии. [31]
Мы уже указывали на то, что стационарные состояния атома отвечают только целым квантовым числам. [32]
Так получилось фундаментальное уравнение Шредингера для случая стационарных состояний атома, легшее в основу совр. [33]
Каждая из спектральных линий соответствует переходу между отдельными стационарными состояниями атома и характеризуется отдельными значениями частоты фотона hv и длины волны Я. [34]
Интересные данные, подтверждающие идею Бора о стационарных состояниях атомов и молекул, были получены в результате проведения опытов по изучению соударений с электронами; эти опыты были выполнены в период 1914 - 1920 гг. Джеймсом Франком и Густавом Герцем. Им удалось показать, что при столкновении быстро движущегося электрона с атомом или молекулой он отражается, теряя лишь небольшое количество кинетической энергии, если только его скорость недостаточно-велика, чтобы вывести атом или молекулу из нормального электронного состояния и создать возбужденное электронное состояние или даже ионизировать данный атом или молекулу, выбив один из электронов. [35]
В общем случае сумма (37.8) распространяется на все стационарные состояния атома. [36]
Суммирование по у в (37.17) распространяется на все стационарные состояния атома. [37]
Кратность спектральных линий обусловливается, очевидно, кратностью стационарных состояний атома. Вообще говоря, различие состояний атома лежит в различии орбит внешнего электрона ( Leuchtelektron); от характера этих орбит и зависит в первую очередь внутренняя энергия атома. Однако только в самых простых случаях ( II и Не) двух этих чисел достаточно для исчерпывающего определения состояния атома; вообще говоря, одной и той же паре квантовых чисел п и k может соответствовать несколько более или менее близких уровней энергии. Существование этих более мелких подразделений уровней энергии и обнаруживается в кратной структуре спектральных линий. [38]
В квантовой теории атома получается автоматически, что стационарному состоянию атома соответствуют некоторое статическое ( не зависящее от времени) распределение отрицательного заряда электронной оболочки и некоторый стационарный замкнутый ток. [39]
Самая близкая к ядру орбита ( нормальная) представляет стационарное состояние атома, все же остальные орбиты соответствуют состоянию возбуждения. [40]
Примером квантового перехода является переход атомарного электрона из одного стационарного состояния атома в другое под воздействием излучения. Примером второго типа изменений является изменение всего спектра состояния атома, возникающее-при его помещении в электрич. [41]
Таким образом, соображения, основанные на представлении о стационарных состояниях атомов и об излучении атомов как результате перехода атома из одного квантового состояния в другое, позволяют получить закон излучения черного тела. Однако элементарная теория излучения весьма несовершенна. Ее основным недостатком является невозможность вычисления коэффициентов Эйнштейна. Отношение коэффициентов (11.34) приходится находить с использованием аргументов, лежащих вне рамок теории. Лишь последовательная квантовая теория позволила теоретически вычислить коэффициенты Эйнштейна. [42]
 |
Номограмма, характеризующая соотношения между некото, рыми параметрами излучений. [43] |
Энергия атома квантуется - принимает дискретный ряд значений, соответствующих стационарным состояниям атомов. [44]
Формула 29 3) позволяет по значениям термов найти значения энергии соответствующих стационарных состояний атома, а также решить обратную задачу. Положение, выражаемое уравнением ( 29 1) или ( 29 2), называется первым постулатом Бора. [45]
Страницы: 1 2 3 4